Question

【題目】如圖是幾種粒子的結構示意圖：

（1）A～E共有種元素，B所表示的元素位于元素周期表的第周期，該元素的原子容易（填“得到”或“失去”）電子，其離子符號為；
（2）A～E中屬于原子的粒子是（填序號，下同）；屬于陰離子的是；屬于相對穩(wěn)定結構的是 ．

Answer 1

【答案】
（1）4；二；得到；O2﹣
（2）B、D；A、E；A、C、E
【解析】解：（1）核電荷數(shù)決定元素的種類，所以觀察圖示可知A～E共有4種元素，B所表示的元素原子核外存在2個電子層，所以位于元素周期表的第二周期；該原子最外層有6個電子易得到電子達到穩(wěn)定結構；該元素的質子數(shù)為8是氧離子；（2）因為原子中質子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以分析圖示中質子數(shù)與核外電子數(shù)的大小可知：BD屬于原子；質子數(shù)＜核外電子數(shù)為陰離子，所以AE屬于陰離子；ACE最外層電子數(shù)排滿了，故ACE表示相對穩(wěn)定結構；故答案為：（1）4、二、得到； O2﹣；（2）B、D；A、E； A、C、E．
依據質子數(shù)相同的微粒為同種元素；微粒的最外層電子數(shù)為8（氦為2）屬于穩(wěn)定結構；微粒結構示意圖中，質子數(shù)=核外電子數(shù)位原子；質子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；質子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，最外層電子數(shù)排滿的結構為穩(wěn)定結構．