Question

25℃時，在a g b%的X（OH）₂溶液中加入c g XO（X為金屬元素其相對原子質(zhì)量為M），保持溫度不變，充分攪拌后仍有溶液剩余，同時有d g X（OH）₂沉淀，此時X（OH）₂的溶解度為

1. A.
   g/100gH₂O
2. B.
   g/100gH₂O
3. C.
   g/100gH₂O
4. D.
   g/100gH₂O

Answer 1

D
分析：首先分析題意可知XO和水發(fā)生了反應，生成了X（OH）₂，最后有X（OH）₂沉淀析出，說明析出沉淀后所得溶液為該溫度下的飽和溶液．
那么剩余溶液中的溶劑為原溶液中的溶劑減去XO反應消耗的水，剩余的溶質(zhì)為原溶質(zhì)加上XO和水反應生成的減去析出的沉淀質(zhì)量．
最后根據(jù)溶解度的概念，利用公式：進行計算．
解答：c g XO和水反應生成的X（OH）₂的質(zhì)量為：；消耗水的質(zhì)量為：
（或者設(shè)對應的氫氧化物的質(zhì)量為A，而消耗的水的質(zhì)量為B
XO+H₂O=X（OH）_{2
m+16 18 m+34
cg B A
==
A=
B=）}
原溶液中所含溶質(zhì)X（OH）₂的質(zhì)量為：a?b%；所含溶劑的質(zhì)量為：a?（1-b%）
則反應后所得飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：；溶劑的質(zhì)量為：
根據(jù)溶解度的定義可得比例式：
解之得：s=g
故選D
點評：有關(guān)溶解度的計算題，一般遵循三步：一、找出該溫度下的飽和體系，二、求出該飽和體系中溶質(zhì)、溶劑、溶液中其中兩個的質(zhì)量，三、根據(jù)溶解度的定義，利用公式求解．