Question

有一些空氣中暴露過的KOH固體，經(jīng)分析知其中含H₂O7.62%，K₂CO₃2.38%，KOH90%．若將此樣品W（g）加入到98g20%的稀硫酸中，過量的酸再用20g10%的KOH溶液中和恰好完全反應(yīng)．將中和后的溶液蒸發(fā)，可以得到的固體質(zhì)量是（ ）
A．30.8g
B．34.8g
C．30.8～34.8之間
D．無法計算

Answer 1

【答案】分析：此題可根據(jù)質(zhì)量守恒定律來計算，因為反應(yīng)前后各元素的種類和質(zhì)量都不變，題目中的碳酸鉀和氫氧化鉀都能和硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀，最后恰好完全反應(yīng)，蒸發(fā)溶液，得到的固體是硫酸鉀，已知質(zhì)量轉(zhuǎn)變關(guān)系：H₂SO₄→K₂SO₄，根據(jù)硫酸的質(zhì)量就能算出硫酸鉀的質(zhì)量．
解答：解：最后得到的固體是硫酸鉀，設(shè)可以得到硫酸鉀的質(zhì)量為x
    H₂SO₄→K₂SO₄
    98      174
  98g×20%   x
   =
x=34.8g
故答案為：B
點評：不要被題目中敘述的復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)迷惑，找出關(guān)鍵的質(zhì)量關(guān)系，此類題可迎刃而解．