Question

20．某�；瘜W實驗室廢油桶中收集了溶有大量FeSO₄、CuSO₄的廢液，此外還有一些不溶性雜質．若廢液直接排放到下水道不僅造成重金屬污染，而且造成浪費．該�；瘜W興趣小組同學設計了如下圖處理方案：

請回答有關問題．
（1）廢液在加入金屬X前需進行過濾，目的是除去廢液中的不溶性雜質．進行過濾操作所需的玻璃儀器有：漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）金屬X是鐵（或Fe），其加入廢液后發(fā)生反應的化學方程式為CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu；溶液Y是稀硫酸（或稀H₂SO₄），利用其除去銅中雜質，有關反應的化學方程為H₂SO₄+Fe═FeSO₄+H₂↑．
（3）使濾液中硫酸亞鐵結晶的操作是蒸發(fā)．（填“降溫”或“蒸發(fā)”）．

Answer 1

分析 （1）過濾是分離不溶性固體和液體的方法，可以據此結合過濾操作所需的儀器進行解答；
（2）結合題給條件及圖框信息可知：加入金屬X得到了銅，可以判斷金屬X為鐵，加入溶液Y后得到了銅，可以判斷加入的Y為稀硫酸；可以據此解答；
（3）根據分離混合物的方法分析．

解答 解：（1）過濾是將不溶性固體從溶液中分離出來的操作，組裝過濾器需要的儀器有：鐵架臺、漏斗、濾紙、燒杯和玻璃棒，其中玻璃儀器為：漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）從圖框中可以知道，向廢液中加入過量的金屬X得到了不純的銅，根據題干要求及廢水中的成分并結合最后得到物質為硫酸亞鐵晶體，可以判斷金屬X為鐵；銅排在氫后面，不與酸反應，而鐵排在氫前面，與酸反應，因此為除去混在銅粉里的鐵粉并且得到FeSO₄溶液，把金屬混合物放入足量的稀硫酸并過濾即可，故溶液Y為稀硫酸；
（3）要從濾液中獲取硫酸亞鐵晶體，需要采取蒸發(fā)結晶，使硫酸亞鐵從溶液中結晶析出；
故答案為：（1）不溶性雜質；漏斗、燒杯、玻璃棒；
（2）鐵（或Fe）；CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu；稀硫酸（或稀H₂SO₄）；H₂SO₄+Fe═FeSO₄+H₂↑；
（3）蒸發(fā)．

點評 解答這類題目時，首先，要熟記和理解金屬活動性順序及其應用，以及與之相關的知識等；然后，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．