在盛有AgNO3和Mg(NO3)2混合溶液的試管中,加入一定量的鋅粉充分反應(yīng),試管底部有少量固體存在。過(guò)濾,向?yàn)V液中加稀鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀。濾渣是


  1. A.
    Mg
  2. B.
    Ag
  3. C.
    Zn和Ag
  4. D.
    Zn和Mg
B
根據(jù)金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的關(guān)系(Mg>Zn>Ag),鋅可置換硝酸銀中的銀而不能與硝酸鎂發(fā)生反應(yīng),所以向混合溶液中加入鋅粉充分反應(yīng)后所得固體中一定含有銀;
向?yàn)V液中加稀鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明濾液中還存在未反應(yīng)完的硝酸銀,即前步反應(yīng)中鋅粉量不足,因此可推斷固體濾渣中不會(huì)含鋅;
故選B.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2012?江寧區(qū)二模)某制堿廠以海水為主要原料生產(chǎn)純堿(碳酸鈉)和其他副產(chǎn)品.
(一)將海水進(jìn)行處理后獲得精鹽水.海水中,除氯化鈉外,還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì).其處理的主要流程如圖1:
(1)加入氫氧化鈉溶液的目的是
除去雜質(zhì)氯化鎂
除去雜質(zhì)氯化鎂

(2)操作Ⅰ所得的沉淀是混合物,其成分有(至少寫(xiě)兩種):
硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鋇
硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鋇

(3)向?yàn)V液中滴加稀鹽酸目的是
除去濾液中的NaOH和Na2CO3
除去濾液中的NaOH和Na2CO3

(二)將精鹽水制成飽和溶液,先向其中通入足量的氨氣,再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶體(碳酸氫鈉,NaHCO3)析出;將晶體轉(zhuǎn)移出來(lái)后,加熱至不再有氣體產(chǎn)生,所得固體即為純堿.
(4)制堿過(guò)程中獲得的副產(chǎn)品可做化肥,其化學(xué)式為
NH4Cl
NH4Cl

(5)加熱碳酸氫鈉獲得純堿的化學(xué)方程式為
2NaHCO3
 加熱 
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
 加熱 
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O

【組成確定】
(6)①稱(chēng)取一定質(zhì)量的純堿樣品,經(jīng)多次充分加熱后,再稱(chēng)重,質(zhì)量無(wú)變化;②另取少量純堿樣品加入適量水,樣品完全溶解,向該溶液中加入過(guò)量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
NaCl
NaCl
(寫(xiě)化學(xué)式).
【含量測(cè)定】
(7)稱(chēng)取純堿樣品21.5g,加入到盛有足量稀鹽酸的燒杯中,并不斷用玻璃棒攪拌.反應(yīng)過(guò)程用精密儀器測(cè)得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)關(guān)系如圖2所示.
工業(yè)純堿標(biāo)準(zhǔn):(Na2CO3%》)
優(yōu)等品 一等品 合格品
99.2 98.8 98.0
請(qǐng)通過(guò)計(jì)算并結(jié)合右表判斷此純堿樣品等級(jí)為
合格
合格
品.計(jì)算過(guò)程:
見(jiàn)解答
見(jiàn)解答

【總結(jié)反思】
(8)某同學(xué)認(rèn)為,在上述純堿含量測(cè)定過(guò)程中,用玻璃棒不斷攪拌,能使測(cè)定誤差會(huì)減小,其理由是
促使純堿與鹽酸充分反應(yīng),同時(shí)有利于二氧化碳的逸散
促使純堿與鹽酸充分反應(yīng),同時(shí)有利于二氧化碳的逸散

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2012屆江蘇省南京市江寧區(qū)九年級(jí)中考二模化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(9分)某制堿廠以海水為主要原料生產(chǎn)純堿(碳酸鈉)和其他副產(chǎn)品。
(一)將海水進(jìn)行處理后獲得精鹽水。海水中,除氯化鈉外,還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)。其處理的主要流程如下:

(1)加入氫氧化鈉溶液的目的是                                 。
(2)操作Ⅰ所得的沉淀是混合物,其成分有(至少寫(xiě)兩種):           
(3)向?yàn)V液中滴加稀鹽酸目的是                  。
(二)將精鹽水制成飽和溶液,先向其中通入足量的氨氣,再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶體(碳酸氫鈉,NaHCO3)析出;將晶體轉(zhuǎn)移出來(lái)后,加熱至不再有氣體產(chǎn)生,所得固體即為純堿。
(4)制堿過(guò)程中獲得的副產(chǎn)品可做化肥,其化學(xué)式為             。
組成確定
(5)①稱(chēng)取一定質(zhì)量的純堿樣品,經(jīng)多次充分加熱后,再稱(chēng)重,質(zhì)量無(wú)變化;② 另取少量純堿樣品加入適量水,樣品完全溶解,向該溶液中加入過(guò)量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀。由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)         (寫(xiě)化學(xué)式)。
含量測(cè)定
(6)稱(chēng)取純堿樣品21.5g,加入到盛有足量稀鹽酸的燒杯中,并不斷用玻璃棒攪拌。反應(yīng)過(guò)程用精密儀器測(cè)得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)關(guān)系如圖所示。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算并結(jié)合右表判斷此純堿樣品等級(jí)為          品。
計(jì)算過(guò)程:   

總結(jié)反思
(7)某同學(xué)認(rèn)為,在上述純堿含量測(cè)定過(guò)程中,用玻璃棒不斷攪拌,能使測(cè)定誤差會(huì)減小,其理由是                                  

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年江蘇省南京市江寧區(qū)九年級(jí)中考二模化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(9分)某制堿廠以海水為主要原料生產(chǎn)純堿(碳酸鈉)和其他副產(chǎn)品。

(一)將海水進(jìn)行處理后獲得精鹽水。海水中,除氯化鈉外,還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)。其處理的主要流程如下:

(1)加入氫氧化鈉溶液的目的是                                  

(2)操作Ⅰ所得的沉淀是混合物,其成分有(至少寫(xiě)兩種):            。

(3)向?yàn)V液中滴加稀鹽酸目的是                   。

(二)將精鹽水制成飽和溶液,先向其中通入足量的氨氣,再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶體(碳酸氫鈉,NaHCO3)析出;將晶體轉(zhuǎn)移出來(lái)后,加熱至不再有氣體產(chǎn)生,所得固體即為純堿。

(4)制堿過(guò)程中獲得的副產(chǎn)品可做化肥,其化學(xué)式為              。

組成確定

(5)①稱(chēng)取一定質(zhì)量的純堿樣品,經(jīng)多次充分加熱后,再稱(chēng)重,質(zhì)量無(wú)變化;② 另取少量純堿樣品加入適量水,樣品完全溶解,向該溶液中加入過(guò)量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀。由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)          (寫(xiě)化學(xué)式)。

含量測(cè)定

(6)稱(chēng)取純堿樣品21.5g,加入到盛有足量稀鹽酸的燒杯中,并不斷用玻璃棒攪拌。反應(yīng)過(guò)程用精密儀器測(cè)得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)關(guān)系如圖所示。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算并結(jié)合右表判斷此純堿樣品等級(jí)為           品。

計(jì)算過(guò)程:   

總結(jié)反思

(7)某同學(xué)認(rèn)為,在上述純堿含量測(cè)定過(guò)程中,用玻璃棒不斷攪拌,能使測(cè)定誤差會(huì)減小,其理由是                                   。

 

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

某制堿廠以海水為主要原料生產(chǎn)純堿(碳酸鈉)和其他副產(chǎn)品.
(一)將海水進(jìn)行處理后獲得精鹽水.海水中,除氯化鈉外,還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì).其處理的主要流程如圖1:
(1)加入氫氧化鈉溶液的目的是______.
(2)操作Ⅰ所得的沉淀是混合物,其成分有(至少寫(xiě)兩種):______.
(3)向?yàn)V液中滴加稀鹽酸目的是______.
(二)將精鹽水制成飽和溶液,先向其中通入足量的氨氣,再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶體(碳酸氫鈉,NaHCO3)析出;將晶體轉(zhuǎn)移出來(lái)后,加熱至不再有氣體產(chǎn)生,所得固體即為純堿.
(4)制堿過(guò)程中獲得的副產(chǎn)品可做化肥,其化學(xué)式為_(kāi)_____.
(5)加熱碳酸氫鈉獲得純堿的化學(xué)方程式為_(kāi)_____.
【組成確定】
(6)①稱(chēng)取一定質(zhì)量的純堿樣品,經(jīng)多次充分加熱后,再稱(chēng)重,質(zhì)量無(wú)變化;②另取少量純堿樣品加入適量水,樣品完全溶解,向該溶液中加入過(guò)量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)______(寫(xiě)化學(xué)式).
【含量測(cè)定】
(7)稱(chēng)取純堿樣品21.5g,加入到盛有足量稀鹽酸的燒杯中,并不斷用玻璃棒攪拌.反應(yīng)過(guò)程用精密儀器測(cè)得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)關(guān)系如圖2所示.
工業(yè)純堿標(biāo)準(zhǔn):(Na2CO3%》)
優(yōu)等品一等品合格品
99.298.898.0
請(qǐng)通過(guò)計(jì)算并結(jié)合右表判斷此純堿樣品等級(jí)為_(kāi)_____品.計(jì)算過(guò)程:______.
【總結(jié)反思】
(8)某同學(xué)認(rèn)為,在上述純堿含量測(cè)定過(guò)程中,用玻璃棒不斷攪拌,能使測(cè)定誤差會(huì)減小,其理由是______.

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某制堿廠以海水為主要原料生產(chǎn)純堿(碳酸鈉)和其他副產(chǎn)品。

   (一)將海水進(jìn)行處理后獲得精鹽水。海水中,除氯化鈉外,還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉

等雜質(zhì)。其處理的主要流程如下:

      (1)加入氫氧化鈉溶液的目的是                                 。

(2)操作Ⅰ所得的沉淀是混合物,其成分有(至少寫(xiě)兩種):            。

(3)向?yàn)V液中滴加稀鹽酸目的是                   。

(二)將精鹽水制成飽和溶液,先向其中通入足量的氨氣,再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶體(碳酸氫鈉,NaHCO3)析出;將晶體轉(zhuǎn)移出來(lái)后,加熱至不再有氣體產(chǎn)生,所得固體即為純堿。

      (4)制堿過(guò)程中獲得的副產(chǎn)品可做化肥,其化學(xué)式為              。

   組成確定

(5)①稱(chēng)取一定質(zhì)量的純堿樣品,經(jīng)多次充分加熱后,再稱(chēng)重,質(zhì)量無(wú)變化;② 另取少量純堿樣品加入適量水,樣品完全溶解,向該溶液中加入過(guò)量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀。由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)          (寫(xiě)化學(xué)式)。

含量測(cè)定

(6)稱(chēng)取純堿樣品21.5g,加入到盛有足量稀鹽酸的燒杯中,并不斷用玻璃棒攪拌。反應(yīng)過(guò)程用精密儀器測(cè)得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)關(guān)系如圖所示。

請(qǐng)通過(guò)計(jì)算并結(jié)合右表判斷此純堿樣品等級(jí)為           品。

計(jì)算過(guò)程:    

   總結(jié)反思

(7)某同學(xué)認(rèn)為,在上述純堿含量測(cè)定過(guò)程中,用玻璃棒不斷攪拌,能使測(cè)定誤差會(huì)減小,

其理由是                                   

 


查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案