Question

15．人類的生產(chǎn)生活離不開金屬材料．
（1）人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”，在“五金”順序中把金屬Fe（填元素符號）的位置移到最后，正好符合由弱到強的金屬活動性順序．
（2）金屬鐵是我們生產(chǎn)生活中使用比較廣泛的金屬．以黃鐵礦為原料（主要成分是FeS₂）為原料，生產(chǎn)硫酸的簡要流程圖如下：

①寫出流程圖中一種金屬氧化物的名稱氧化鐵．
②將黃鐵礦粉碎，目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)的速率．
③爐渣（Fe₂O₃）在工業(yè)上可用來煉鐵其反應(yīng)的原理Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．（用方程式表示）
④稀釋濃硫酸時不小心將酸濺到了手上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，再涂3%-5%的碳酸氫鈉溶液．
（3）目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是（選填字母）A
A．節(jié)約金屬資源      B．合理開采礦物      C．防止鋼鐵生銹
（4）鐵也容易生銹，其原理是鐵與空氣中的 共同作用的結(jié)果．生銹的鐵制品放入盛有過量稀鹽酸的洗槽中，觀察到溶液變黃，有無色氣泡逸出．寫出其中產(chǎn)生氣泡反應(yīng)的化學方程式Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，其反應(yīng)類型是置換反應(yīng)．（填基本反應(yīng)類型）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬活動性順序內(nèi)容進行分析解答即可．
（2）①根據(jù)金屬氧化物是由兩種元素組成，一種元素是氧元素，另一種元素是金屬元素分析判斷；
②根據(jù)黃鐵礦粉碎會增大反應(yīng)物的接觸面積加快反應(yīng)速度進行分析；
③根據(jù)題中的敘述找出反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件，然后依據(jù)質(zhì)量守恒定律書寫化學方程式；
④根據(jù)濃硫酸使用的注意事項分析回答；
（3）根據(jù)廢鋼鐵得到回收利用可以節(jié)約資源分析判斷；
（4）根據(jù)鐵能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣分析回答．

解答 解：（1）常見金屬活動性順序為K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，把鐵放到最后，正好金屬活動性由弱到強，所以依據(jù)金屬活動性順序可知，金、銀、銅、錫、鐵活動性減弱，故應(yīng)將鐵的位置向后移一位，則正好符合金屬活動性順序．
（2）①通過分析反應(yīng)流程中的物質(zhì)可知，三氧化二鐵都是由兩種元素組成，一種元素是氧元素，另一種元素是鐵元素，屬于金屬氧化物；
②反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)越劇烈，黃鐵礦粉碎會增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速度，所以將黃鐵礦粉碎，目的是：增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)的速率；
③爐渣（Fe₂O₃）在工業(yè)上可用來煉鐵其反應(yīng)的原理是：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
④濃硫酸具有腐蝕性，稀釋濃硫酸時不小心將酸濺到了手上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，再涂3%-5%的碳酸氫鈉溶液．
（3）目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是節(jié)約金屬資源，與合理開采礦物、防止鋼鐵生銹無關(guān)；
（4）鐵也容易生銹，其原理是鐵與空氣中的 共同作用的結(jié)果．生銹的鐵制品放入盛有過量稀鹽酸的洗槽中，觀察到溶液變黃，有無色氣泡逸出．寫出其中產(chǎn)生氣泡是鐵與鹽酸反應(yīng)生成了綠環(huán)亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學方程式是：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，其反應(yīng)類型是置換反應(yīng)．
故答案為：（1）Fe．（2）①氧化鐵；②增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)的速率，③Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，④用大量的水沖洗．（3）A；（4）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，置換反應(yīng)．

點評 本題難度不是很大，掌握金屬活動性順序、金屬的物理性質(zhì)與用途等并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵所在．