精英家教網(wǎng) > 初中化學(xué) > 題目詳情

碳酸氫鈉加熱可發(fā)生如下反應(yīng)：
xNaHCO₃ $數(shù)學(xué)公式$ yNa₂CO₃+uCO₂↑+zH₂O↑
試回答：
（1）上述化學(xué)方程式的系數(shù)x，y，z，u分別為多少？
（2）NaHCO₃和Na₂CO₃的混合物3.36g充分加熱后質(zhì)量減少了0.62g，然后加過量鹽酸反應(yīng)．求：
①混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
②加鹽酸后生成的CO₂的質(zhì)量．

解：（1）配平后的方程式為：2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O↑，所以x=2、y=1、z=1、u=1
（2）
①設(shè)3.36g混合物中含NaHCO₃的質(zhì)量為x，則含Na₂CO₃的質(zhì)量為（3.36-x）；NaHCO₃分解反應(yīng)生成Na₂CO₃的質(zhì)量為y
2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O△m
168          106                    44+18
   x        y                        0.62g
∴ $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$
解之得：x=1.68g； y=1.06g
∴混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： $\text{[math]}$ ×100%=50%
②加入鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
加熱混合物后生成的碳酸鈉的質(zhì)量為3.36g-0.62g=2.74g，設(shè)生成CO₂的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106              44
2.74g             x
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$
解之得：x=1.14g
答：混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%；加鹽酸后生成的CO₂的質(zhì)量為1.14g．
分析：（1）可利用質(zhì)量守恒定律配平求出系數(shù)．
（2）固體質(zhì)量減少為二氧化碳和水的質(zhì)量之和，根據(jù)化學(xué)方程式可以求出各物質(zhì)間的質(zhì)量比，設(shè)出未知數(shù)結(jié)合固體質(zhì)量減少，列出比例式可計算出混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量．
點(diǎn)評：本題主要是考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量和未知量的關(guān)系列比例式求解問題的能力．根據(jù)化學(xué)方程式的計算，就是依據(jù)反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比進(jìn)行的；由已知物的質(zhì)量可以求出生成物的質(zhì)量，反之，已知生成物的質(zhì)量也可算出所需反應(yīng)物的質(zhì)量．

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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

海洋是個巨大的資源寶庫，它不僅孕育著無數(shù)的生命，還含有大量的化學(xué)物質(zhì)．Ⅰ．海水制溴．從海水中提取的溴約占世界溴產(chǎn)量的1/3，工業(yè)上常用“吹出法”制溴，其工藝流程如下：

試回答：
（1）步驟②中的化學(xué)方程式為2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，其反應(yīng)類型是

．
（2）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的反應(yīng)規(guī)律，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂
Br₂+2KI=2KBr+I₂，由此可判斷C1₂、I₂、Br₂活動性由強(qiáng)到弱順序是

．
Ⅱ．食鹽制堿．我國著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法的主要過程是：①向濃氨水中通入足量的二氧化碳生成碳酸氫銨溶液；②然后向溶液中加入食鹽細(xì)粒充分?jǐn)嚢瑁刂茥l件，利用物質(zhì)的性質(zhì)不同，兩者發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉．便有品體析出；③將析出的碳酸氫鈉加熱制得碳酸鈉、二氧化碳和水．
四種鹽在不同溫度下的溶解度表：

	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
氯化鈉	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
碳酸氫銨	15.8	21.0	27.0
碳酸氫鈉	8.1	9.6	11.1	12.7
氯化銨	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

請回答：
（3）過程①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

，該反應(yīng)類型

．
（4）根據(jù)溶解度表分析過程②中能發(fā)生反應(yīng)的原因是

，過程②發(fā)生的化學(xué)方程式

該反應(yīng)的類型為

．
（5）過程③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

海洋是個巨大的資源寶庫，它不僅孕育著無數(shù)的生命，還含有大量的化學(xué)物質(zhì)．
I．海水提溴．從海水中提取的溴約占世界溴產(chǎn)量的

，工業(yè)上常用“吹出法”制溴，其工藝流程如下：

試回答：
（1）步驟②中的化學(xué)方程式為2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，其反應(yīng)類型是

，
（2）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的反應(yīng)規(guī)律，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂Br₂+2KI=2KBr₂+I₂
由此可判斷Cl₂、I₂、Br₂活動性由強(qiáng)到弱順序是

．
Ⅱ．食鹽制堿．我國著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法的主要過程是：①向濃氨水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氫銨溶液；②然后向溶液中加入食鹽細(xì)粒充分?jǐn)嚢瑁刂茥l件，利用物質(zhì)的性質(zhì)不同，兩者發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉，便有晶體析出；③將析出的碳酸氫鈉加熱制得碳酸鈉、二氧化碳和水．
四種鹽在不同溫度下的溶解度表：

溫度溶解度/g 鹽	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
氯化鈉	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
碳酸氫銨	15.8	21.0	27.0	-------	-------
碳酸氫鈉	8.1	9.6	11.1	12.7	-------
氯化銨	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

請回答：
（1）碳酸氫銨的化學(xué)式是

．
（2）由上表分析過程②中能發(fā)生反應(yīng)的原因是

．
（3）過程③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

海洋是個巨大的資源寶庫，它不僅孕育著無數(shù)的生命，還含有大量的化學(xué)物質(zhì)．
I．海水提溴．從海水中提取的溴約占世界溴產(chǎn)量的

，工業(yè)上常用“吹出法”制溴，其工藝流程如下：

試回答：
（1）步驟②中的化學(xué)方程式為2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，其反應(yīng)類型是

	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
氯化鈉	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
碳酸氫銨	15.8	21.0	27.0
碳酸氫鈉	8.1	9.6	11.1	12.7
氯化銨	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

請回答：
（1）碳酸氫銨的化學(xué)式是

．
（2）由上表分析過程②中能發(fā)生反應(yīng)的原因是

．
（3）過程③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

23、假期，王霞，小群兩位化學(xué)興趣小組的同學(xué)在家中與媽媽做面包，發(fā)現(xiàn)媽媽揉面粉時在面粉中加入一種白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好．她們很感興趣，想探究這種“神奇粉末”的成分．
【提出問題】這種“神奇粉末”的成分是什么？
【查閱資料】
（1）通過對市場上相關(guān)產(chǎn)品進(jìn)行調(diào)查，兩位興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)了如下圖所示的三種商品，

商品	食用純堿	食用小蘇打	快速發(fā)酵粉
成分	碳酸鈉	碳酸氫鈉	碳酸氫鈉，有機(jī)酸

（2）碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉加熱后能發(fā)生分解反應(yīng)，有氣體生成．化學(xué)老師告訴興趣小組的同學(xué)們家里做面包所用的白色粉末就是以上三種商品中的一種．
【提出猜想】猜想1：該粉末是碳酸鈉；猜想2：該粉末是碳酸氫鈉；
猜想3：該粉末是碳酸氫鈉和有機(jī)酸．
【實(shí)驗(yàn)與現(xiàn)象】實(shí)驗(yàn)過程與現(xiàn)象如下圖：

【問題與討論】
（1）由步驟①的現(xiàn)象說明的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是

此粉未不是快速發(fā)酵粉

．
（2）步驟②加入的某酸可以是：

HCl

（寫化學(xué)式），氣體B是

CO₂

．由此小群認(rèn)為白色粉末是純堿，而王霞同學(xué)認(rèn)為小群同學(xué)根據(jù)步驟①②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不能得出白色粉末是純堿，你若認(rèn)為王霞說法有道理，請用化學(xué)方程式解釋不能得出結(jié)淪的原因

NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑

．
（3）由以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷，猜想

是正確的．
【實(shí)驗(yàn)與反思】
興趣小組的同學(xué)為進(jìn)一步驗(yàn)證她們的猜想是正確的結(jié)論，繼續(xù)查找資料，得到下表．

溫度溶解度鹽	10℃	20℃	30℃	40℃
NaCO₃	12.5g	21.5g	39.7g	49.0g
NaHCO₃	8.1g	9.6g	11.1g	12.7g

根據(jù)上表數(shù)據(jù)，該白色固體的檢驗(yàn)方法是

20℃時，在100g水中加入12g該白色固體，充分溶解后，若有白色固體剩余，為碳酸氫鈉；否則為碳酸鈉

．
【拓展與應(yīng)用】
（1）在查找資料過程中，小群同學(xué)還發(fā)現(xiàn)純堿不是堿，是由于其水溶液顯堿性而得名．現(xiàn)要驗(yàn)證純堿溶液是否顯堿性，請寫出用pH試紙來測其pH值的操作過程：

剪取小段pH試紙放在潔凈表面皿上，用玻璃棒蘸取少許濾液滴在pH試紙上，試紙變色后再與比色卡比較讀出相應(yīng)數(shù)值

．
（2）Na₂CO₃固體中混有少量NaHCO₃，可采用

（填序號）的方法除去．
A、加鹽酸 B、通入CO₂ C、加熱
（3）保存快速發(fā)酵粉應(yīng)注意

防潮（或防曬或低溫保存）

．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

海洋是個巨大的資源寶庫，它不僅孕育著無數(shù)的生命，還含有大量的化學(xué)物質(zhì)。

I .海水提溴。從海水中提取的溴約占世界溴產(chǎn)量的，工業(yè)上常用“吹出法”制溴，其工藝流程如下：

試回答：

(1)步驟②中的化學(xué)方程式為2NaBr+C1₂=2NaCl+Br₂，其反應(yīng)類型是，

(2)非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的反應(yīng)規(guī)律，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：C1₂+2KBr=2KCl+Br₂ Br₂+2KI=2KBr₂+I₂由此可判斷C1₂、I₂、Br₂活動性由強(qiáng)到弱順序是。

Ⅱ .食鹽制堿。我國著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法的主要過程是：①向濃氨

水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氫銨溶液；②然后向溶液中加人食鹽細(xì)粒充分?jǐn)嚢瑁?/p>

控制條件，利用物質(zhì)的性質(zhì)不同，兩者發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉，便有晶體析出；③將析

出的碳酸氫鈉加熱制得碳酸鈉、二氧化碳和水。

四種鹽在不同溫度下的溶解度表：

請回答：

(1)碳酸氫銨的化學(xué)式是。

(2)由上表分析過程②中能發(fā)生反應(yīng)的原因是。

(3)過程③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

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