Question

元素周期表是學(xué)習(xí)研究化學(xué)的重要工具．下表是1～18號元素的部分最高正化合價和最低負(fù)化合價規(guī)律信息：

1H +1							2He 0
3Li +1	4Be +2	5B +3	6C +4-4	7N +5-3	8O -2	9F -1	10Ne 0
11Na +1	12Mg +2	13Al +3	14Si -4	15P +5-3	16S +6-2	17Cl	18Ar 0

請分析信息并回答下列問題：
（1）12號元素屬于

 

元素（填“金屬”或“非金屬”），它的離子與

 

（寫元素符號）原子具有相同的核外電子數(shù)．
（2）17號元素的原子核外電子數(shù)為

 

，推斷該元素最高正化合價為

 

，其最低負(fù)化合價與Si形成化合物的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點：元素周期表的特點及其應(yīng)用,化學(xué)式的書寫及意義

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)元素名稱可知元素是金屬元素或非金屬元素；根據(jù)原子結(jié)構(gòu)解答；
（2）根據(jù)具有相同的核外電子數(shù)；該元素最高正化合價=最外層電子數(shù)；最低負(fù)化合價=最外層電子數(shù)-8；

解答：解：（1）12號元素是鎂元素屬于金屬元素，它易失去最外層的兩個電子形成離子它的離子與氖原子具有相同的核外電子數(shù)；
（2）具有相同的核外電子數(shù)，故17號元素的原子核外電子數(shù)為17；該元素最高正化合價=最外層電子數(shù)=+7；最低負(fù)化合價=最外層電子數(shù)-8=7-8=-1；
其最低負(fù)化合價與Si形成化合物的化學(xué)式為SiCl₄．
答案：（1）金屬；Ne；
（2）17；+7；SiCl₄．

點評：本題考查了元素周期律及化合價的有關(guān)知識，并應(yīng)用到實際解題中．