用氯化鈉和碳酸氫銨(NH4HCO3)可制備碳酸氫鈉和氯化銨(NH4Cl),該反應(yīng)可表示為:NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl.
20℃時(shí),按上述化學(xué)方程式中反應(yīng)物的質(zhì)量比,向100g水中加入11.7g NaCl
和15.8g NH4HCO3.請(qǐng)計(jì)算:
(1)理論上從溶液中析出晶體的質(zhì)量為多少g?
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)NH4Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫出計(jì)算式即可).
資料:20℃時(shí)四種物質(zhì)的溶解度如下,假設(shè)它們同時(shí)溶解在水中各自的溶解度不變.
物質(zhì) | NaCl | NH4HCO3 | NH4Cl | NaHCO3 |
溶解度/g | 36.0 | 21.6 | 37.2 | 9.6 |
理論上從溶液中析出晶體的質(zhì)量為7.2g;反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)NH4Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%.
解析試題分析:(1)根據(jù)化學(xué)方程式中質(zhì)量關(guān)系可以知道:NaCl、NH4HCO3恰好完全反應(yīng),設(shè)生成的NaHCO3的質(zhì)量為x,NH4Cl的質(zhì)量為y
NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl
58.5 79 84 53.5
11.7g x y
=
x=16.8g
=
y=10.7g
根據(jù)題中的溶解度表可以知道,20℃時(shí)100g水中能夠溶解碳酸氫鈉的質(zhì)量為9.6g,能夠溶解氯化銨的質(zhì)量為37.2g,所以理論上從溶液中析出的NaHCO3晶體的質(zhì)量為16.8g﹣9.6g=7.2g;
(2)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)NH4Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%;
考點(diǎn):根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算;有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算.
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
工業(yè)上用煅燒石灰石(主要成分為CaCO3)制取生石灰,其生產(chǎn)流程圖如下:
(1)某工廠用12t含碳酸鈣為75%的石灰石,其中所含碳酸鈣的質(zhì)量是 t.
(2)上述石灰石理論上可以制得生石灰多少t?(寫出計(jì)算過(guò)程)
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵。某課外小組要從廢液中回收銅并得到鐵紅(主要成分Fe2O3),要求全過(guò)程不引入其他金屬元素。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下圖所示。
回答下列問題:
(1)加入過(guò)量A溶解后,再進(jìn)行操作a時(shí)玻璃棒的作用是 。
(2)工廠廢液中加入過(guò)量A反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)固體乙的主要成分是 。
(4)鐵紅是煉鐵的主要原料,用CO和鐵紅煉鐵的化學(xué)方程式為 。
(5)某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了測(cè)定某鋼鐵廠生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),在實(shí)驗(yàn)室中
稱取生鐵樣品5.8g放入燒杯中,然后再加入足量的稀硫酸,使之充分反應(yīng)后,共收
集到0.2g氫氣(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。則該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(列出計(jì)算過(guò)程,保留一位小數(shù)。)
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
化肥的合理使用可以提高農(nóng)作物的產(chǎn)量,興化是農(nóng)業(yè)大市,化肥的使用極其普遍。某農(nóng)業(yè)生產(chǎn)公司部分氮肥的銷售價(jià)格如下:硫酸銨[(NH4)2S04]800元/噸,尿素[CO(NH2)2]2400元/噸。某農(nóng)民用800元錢去購(gòu)買氮肥,為了使所購(gòu)化肥得到的氮最多,你建議他應(yīng)選購(gòu)哪種氮肥(請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程)?
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
某同學(xué)為了測(cè)定黃銅屑(由鋅和銅形成的合金)樣品組成,取四份樣品分別加稀硫酸反應(yīng),其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表。
樣品 | 第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 |
取樣品質(zhì)量(g) | 50.0 | 50.0 | 50.0 | 50.0 |
取稀硫酸質(zhì)量(g) | 40.0 | 80.0 | 120.0 | 160.0 |
產(chǎn)生氣體質(zhì)量(g) | 0.4 | 0.8 | 1.0 | 1.0 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
某同學(xué)為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度,取2.5g該樣品與0.5g二氧化錳混合.加熱該混合物t1時(shí)間后(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),冷卻,稱量剩余固體質(zhì)量,重復(fù)以上操作,依次稱得加熱t(yī)2、t3、t4時(shí)間后剩余固體的質(zhì)量,記錄數(shù)據(jù)如下表:
加熱時(shí)間 | t1 | t2 | t3 | t4 |
剩余固體質(zhì)量(g) | 2.12 | 2.08 | 2.04 | 2.04 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
“用微觀的眼光看世界”是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思想方法,回答下列問題:
(1)稀硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的微觀過(guò)程如圖甲所示.從微觀角度分析該反應(yīng)的實(shí)質(zhì) ;
(2)圖乙所示屬基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng);
(3)圖甲中為了準(zhǔn)確控制反應(yīng)的進(jìn)度,可先向氫氧化鈉溶液中加入幾滴無(wú)色酚酞溶液,當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液的顏色變化是 ,此時(shí)溶液中存在的粒子是 ;
(4)40克固態(tài)的氫氧化鈉配制成溶液后,能與245克稀硫酸恰好完全反應(yīng),則稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
酸和堿發(fā)生的中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用.小強(qiáng)同學(xué)在做中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),向盛有40g 10%的氫氧化鈉溶液的燒杯中先滴入幾滴酚酞,然后逐滴加入稀鹽酸,當(dāng)酚酞?jiǎng)偤糜杉t色變?yōu)闊o(wú)色時(shí),共滴加了36.5g稀鹽酸.
(1)求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);(精確到0.1%,下同)
(2)求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(滴入酚酞的質(zhì)量忽略不計(jì)).
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