7．實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣．現(xiàn)將2.5g二氧化錳放入盛有100g過氧化氫溶液的錐形瓶中，反應(yīng)完全結(jié)束后，共收集到0.1mol氣體．請完成下列問題：
（1）反應(yīng)結(jié)束后，過濾，洗滌并烘干，稱得濾渣的質(zhì)量為2.5g．
（2）二氧化錳中錳元素的質(zhì)量分數(shù)63.2%．
（3）列式計算原過氧化氫溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

分析 （1）根據(jù)二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變．
（2）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)的計算公式可以計算出錳元素的質(zhì)量分數(shù)；
（3）利用分解過氧化氫制氧氣的化學(xué)方程式，根據(jù)氧氣的物質(zhì)的量求出過氧化氫的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算公式求出過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）反應(yīng)結(jié)束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質(zhì)量就是二氧化錳的質(zhì)量，是2.5g；
（2）二氧化錳中錳元素的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{55}{55+16×2}$×100%=63.2%
生成氧氣的質(zhì)量為：0.1mol×32g/mol=3.2g
設(shè)：該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑ 
68                             32
x                             3.2g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{3.2g}$
解得：x=6.8g
原過氧化氫溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{6.8g}{100g}$×100%=6.8%
答：原過氧化氫溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)6.8%．
故答案為：（1）2.5g；
（2）63.2%；
（3）6.8%．

點評 本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式進行．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．木炭、磷、硫、鐵都能在氧氣中燃燒，其變化的本質(zhì)和現(xiàn)象有不少共同之處，請你歸納出它們的兩個共同點：①都是氧化反應(yīng)，；；②反應(yīng)都需要點燃；其中鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，要預(yù)先在瓶底裝少量水或細沙，否則會造成集氣瓶底炸裂，鐵絲在氧氣中燃燒的符號表達式是3Fe+2O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．t2℃時，向盛有10mL水的A、B兩試管中分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種可溶性固體，使其充分溶解后，觀察到如圖一所示的現(xiàn)象，請回答：
（1）t2℃時，A試管中的溶液一定是飽和溶液．
（2）圖二中表示乙物質(zhì)溶解度曲線的是b．
（3）分別將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，析出晶體較多的物質(zhì)是乙．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．控制變量法是常用的化學(xué)學(xué)習(xí)方法．下面是探究燃燒條件的實驗，請你根據(jù)圖示信息和資料信息回答有關(guān)問題．
（1）銅片上的紅磷不燃燒，是因為溫度沒有達到著火點；
（2）水中的白磷不燃燒，是因為沒有與氧氣接觸；
（3）如果讓水中的白磷在水下燃燒，應(yīng)采取的措施是通入氧氣；
（4）通過以上實驗事實證明，燃燒必須同時具備下列條件：
①可燃物；②氧氣（或空氣）；③溫度達到可燃物的著火點；
（5）白磷燃燒的化學(xué)方程式可表示為4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列變化中屬于化學(xué)變化的是（　　）
A．把水壺內(nèi)水垢用食醋洗去B．把濕的衣服曬干
C．把石蠟加熱熔化D．把棉線織成布

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．用化學(xué)用語填空：
水：H2O   
高錳酸鉀：KMnO4
2個鎂離子：2Mg2+   
2個鈉離子：2Na+
氧原子結(jié)構(gòu)示意圖： 
 鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖：．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如圖1為實驗室常用的實驗裝置．回答問題：

（1）標號儀器的名稱：①分液漏斗；②集氣瓶．
（2）A、F組合制氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；當(dāng)觀察到裝置F中氣泡連續(xù)均勻冒出時才開始收集．
（3）用C、D組合制取CO2的優(yōu)點是可以控制反應(yīng)速度．
（4）寫出用B裝置制取二氧化碳的化學(xué)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（5）SO2通常是一種無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水，排放到空氣中會形成酸雨．實驗室用如圖2裝置收集一瓶干燥的SO2，裝置的導(dǎo)管按氣流方向連接的順序是c→d→b→a→e（填字母），裝置中的X是濃硫酸，裝置中的倒扣漏斗的作用是二氧化硫易溶于水，排放到空氣中會形成酸雨，因此用水吸收．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．實驗室獲取氮氣有很多種途徑，常見的3種方法是：
方法一：將氨氣通入灼熱的氧化銅粉末，得到純凈的氮氣和銅；
方法二：將空氣通過灼熱的銅，得到較純凈的氮氣和氧化銅粉末；
方法三：將亞硝酸鈉（NaNO2）和氯化銨的混合溶液加熱，氮元素全部轉(zhuǎn)化為氮氣．
進行實驗時可選擇的實驗儀器如下圖所示（省略夾持裝置與加熱裝置）：

（1）方法一：制氮氣所需的氨氣可以用濃氨水滴加到生石灰中得到，此反應(yīng)的發(fā)生裝置最好選用D（選填裝置編號）．請寫出生石灰在此反應(yīng)中的兩個作用：生石灰和水反應(yīng)放熱，促使氨水揮發(fā)、分解而得到氨氣，生石灰與水反應(yīng)，減少了溶劑．
（2）方法二：為保證所得氮氣盡可能純凈，除了使用銅外，還可以向裝置E （選填裝置編號）中加入堿石灰以除去其它雜質(zhì)氣體．
（3）方法三：制氮氣的化學(xué)方程式為：NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O．
（4）綠色化學(xué)是指在制造和應(yīng)用化學(xué)產(chǎn)品時應(yīng)有效利用（最好可再生）原料，消除廢物和避免使用有毒的和危險的試劑與溶劑．在制取氮氣的3種方法中，聯(lián)合使用方法一和方法二與單獨使用方法三相比，具有很多優(yōu)越性，請從綠色化學(xué)的角度進行評價：銅和氧化銅可循環(huán)使用，節(jié)省試劑．
（5）1892年，英國科學(xué)家瑞利（Rayleigh）發(fā)現(xiàn)，采用方法二得到的氮氣在相同條件下比方法三得到的氮氣密度總是偏大5‰左右．若上述實驗設(shè)計與操作均無錯誤，且氮氣已完全干燥，請解釋產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因：方法二制得的氮氣中含有密度（或相對分子質(zhì)量）比氮氣大的稀有氣體，導(dǎo)致密度偏大．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．圖中都是初中化學(xué)常接觸的物質(zhì)，它們存在如圖所示關(guān)系．A、B是組成元素相同的兩種液體，D能使澄清石灰水變渾濁，甲、乙是氣體單質(zhì)，E、F、丙為黑色固體．（注：反應(yīng)條件及部分物質(zhì)省略）
試回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C：CO；G：CaCO3；乙：H2；
（2）寫出圖中有編號的化學(xué)反應(yīng)方程式：①：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；②：Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2；若丁是紅色固體，則反應(yīng)③：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；
（3）圖中屬于化合反應(yīng)的有2個．

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同步練習(xí)冊答案