Question

12．黑火藥是我國四大發(fā)明之一，黑火藥的爆炸可用以下式子表示其反應(yīng)和生成物：2KNO₃+3C+S$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$K₂S+N₂+3X，則X的化學(xué)式為CO₂，如果你配制火藥，那么KNO₃，C，S這三種原料的質(zhì)量比（化成最簡整數(shù)比）是101：18：16時，才能使火藥燃燒最充分．

Answer 1

分析 由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式．根據(jù)化學(xué)方程式可以計算參加化學(xué)反應(yīng)的各反應(yīng)物之間的質(zhì)量比，進而可確定火藥燃燒最充分時KNO₃、C、S這三種原料的質(zhì)量比．

解答 解：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2KNO₃+3C+SK₂S+N₂+3X，反應(yīng)物中K、N、O、C、S原子個數(shù)分別為2、2、6、3、1，反應(yīng)后的生成物中K、N、O、C、S原子個數(shù)分別為2、2、0、0、1，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則3X中含有3個C原子和6個O原子，則每個X分子由1個C原子和2個O原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為CO₂；由反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KNO₃+3C+S$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$K₂S+N₂+3CO₂，則KNO₃、C、S完全反應(yīng)時的質(zhì)量比為202：36：32=101：18：16，此時火藥燃燒最充分．
故答案為：CO₂；101：18：16．

點評 本題難度不大，利用化學(xué)反應(yīng)前后元素守恒、原子守恒來確定物質(zhì)的化學(xué)式，利用化學(xué)方程式進行有關(guān)計算是解題的關(guān)鍵．