Question

有一包白色固體粉末，可能由：CuSO₄、Na₂SO₄、NaNO₃、Na₂CO₃、BaCl₂、NaCl中的一種或幾種組成．為了判斷其中的成份，某同學設計了如下實驗方案，并進行了實驗現(xiàn)象的假設，請你幫助他對這些假設作一些判斷（請用化學式填寫）：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	判      斷
取固體溶于水	①若只得到藍色溶液．	一定含有    ， 一定沒有    ．
	②若有白色沉淀生成，靜置后上層溶液為無色，	一定含有    ， 一定沒有    ．
取②的混合物過濾	③若白色沉淀不溶于稀硝酸，在濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成	一定有    ， 可能含有    ．
	④若白色沉淀全部溶于稀硝酸	一定含有    ．

Answer 1

【答案】分析：由實驗中的特殊現(xiàn)象入手，分析符合實驗現(xiàn)象的粉末組成；
首先，“只得到藍色溶液”，除要注意到藍色溶液為粉末含硫酸銅外，“只得到溶液”也是很重要的實驗現(xiàn)象，說明粉末溶于水時沒有沉淀產(chǎn)生，即粉末中含有硫酸銅就不應有碳酸鈉和氯化鋇，因為它們可與硫酸銅形成沉淀；
其次，取②的混合物過濾，即③④是在確定粉末中含有氯化鋇的前提下進行的實驗，所以，這兩次的實驗結(jié)論中粉末一定要有氯化鋇的存在；
最后，不溶于稀硝酸的白色沉淀也是初中化學中相當重要并相當特殊的實驗現(xiàn)象．
解答：解：①只得到藍色溶液，說明溶液中含Cu²⁺，則粉末中一定含有硫酸銅；硫酸銅能與碳酸鈉生成碳酸銅沉淀，反應后溶液中Cu²⁺被沉淀，硫酸銅能與氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，不合題意，所以粉末中一定不含碳酸鈉、氯化鋇；
②溶液無色，沉淀為白色，則可以判斷粉末中一定不含硫酸銅，其余五種物質(zhì)間能產(chǎn)生沉淀的反應只有硫酸鈉與氯化鋇的反應、碳酸鈉與氯化鋇的反應，這兩個反應有個共同點那就是都需要氯化鋇，所以粉末中一定有氯化鋇；
③白色沉淀不溶于稀硝酸，說明②中所得白色沉淀為硫酸鋇，所以粉末中一定含有硫酸鈉；濾液中滴加酸化后的硝酸銀也生成白色沉淀，說明濾液中含有Cl-，所以粉末中可能含有氯化鈉；
④若白色沉淀全部溶于稀硝酸，說明②中所得白色沉淀為碳酸鋇，則粉末中一定含有碳酸鈉．

故答：①一定含有CuSO₄，一定沒有Na₂CO₃和BaCl₂；
②一定含有BaCl₂，一定沒有CuSO₄；
③一定有Na₂SO₄和BaCl₂，可能含有NaCl；
④一定含有Na₂CO₃和BaCl₂
點評：不溶于硝酸的白色沉淀只有硫酸鋇和氯化銀兩種物質(zhì)，這在推斷類問題中是相當突出的現(xiàn)象．