（2004?宣武區(qū)二模）等質(zhì)量的X、Y兩種金屬分別與足量的稀H2SO4反應(yīng)，（X、Y都變成+2價）反應(yīng)情況如圖所示，分析圖象可得出以下結(jié)論
①單位時間內(nèi)，X比Y反應(yīng)快，說明：
X的金屬活動性比Y強
X的金屬活動性比Y強
；
②X比Y產(chǎn)生氫氣多，說明：
X的相對原子質(zhì)量比Y小
X的相對原子質(zhì)量比Y小
．
分析：①觀察金屬和酸溶液反應(yīng)的圖象，由反應(yīng)過程需要的時間可以確定金屬的活動性強弱，時間越短，說明該金屬的活動性越強．
②由得到的氫氣的多少，由足量稀硫酸與等質(zhì)量的兩種金屬完全反應(yīng)，放出氫氣的質(zhì)量=
金屬的化合價
金屬的相對原子質(zhì)量
×金屬的質(zhì)量，進行分析解答．
解答：解：①從圖象中不難看出，單位時間內(nèi)，X比Y反應(yīng)快，說明金屬X的反應(yīng)速率快，說明金屬X的金屬活動性強，金屬X比Y活潑．
②等質(zhì)量的X、Y分別與足量的稀H2SO4反應(yīng)，都生成+2價金屬的硫酸鹽，則金屬的相對原子質(zhì)量越大，反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量越少；則X比Y產(chǎn)生氫氣多，說明X的相對原子質(zhì)量比Y�。�
故答案為；①X的金屬活動性比Y強；②X的相對原子質(zhì)量比Y�。ê侠泶鸢妇桑�
點評：本題結(jié)合金屬的化學(xué)性質(zhì)考查了學(xué)生分析圖象的能力，正確分析各變化的過程、坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢是正確解答本題的關(guān)鍵．
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2004?宣武區(qū)二模）二氧化硫（SO2）在通常情況下是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水，現(xiàn)有某一實驗小組的同學(xué)欲利用下列裝置和藥品制取二氧化硫，并對二氧化硫與水在通常情況下能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)進行實驗探究，設(shè)計探究的過程如下，請你回答其中的有關(guān)問題．
（1）假設(shè)：二氧化硫與水在通常情況下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成物是一種酸．
（2）設(shè)計方案：先驗證水能否使藍色石蕊試紙變色；再驗證二氧化硫氣體能否使干燥的藍色石蕊試紙變色；最后驗證二氧化硫氣體能否使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅．
（3）查閱資料：你認(rèn)為該研究小組需要查閱的資料內(nèi)容中應(yīng)包括
①②③
①②③
（填寫編號）．
①二氧化硫易溶于水．
②酸能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅．
③二氧化硫能被濃硫酸干燥．
（4）實驗：
①實驗過程中，裝置C內(nèi)石蕊試紙的顏色始終沒有變化，這說明
SO2不能使干燥的藍色石蕊試紙變色
SO2不能使干燥的藍色石蕊試紙變色
．
②裝置D中膠頭滴管中的蒸餾水在二氧化硫氣體生成之前滴到藍色石蕊試紙上，未見試紙發(fā)生顏色變化，當(dāng)有二氧化硫氣體通過時發(fā)現(xiàn)濕潤的藍色石蕊試紙變紅，此現(xiàn)象說明
水不能使藍色石蕊試紙變色；SO2溶水后生成酸，酸能使藍色石蕊試紙變紅
水不能使藍色石蕊試紙變色；SO2溶水后生成酸，酸能使藍色石蕊試紙變紅
．
③裝置E的作用是
吸收SO2，避免污染空氣
吸收SO2，避免污染空氣
．
（5）結(jié)論：原假設(shè)
成立
成立
．（填“成立”或“不成立”）

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