Question

17．兩種金屬組成的混合物共20g，與足量的鹽酸充分反應(yīng)后，共放出氫氣1g，則原混合物中的組成不可能的是（　　）

• A． Zn和Mg
• B． Fe和Mg
• C． Zn和Fe
• D． Fe和Al

Answer 1

分析 利用一定質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量=$\frac{金屬化合價}{金屬相對原子質(zhì)量}$×金屬質(zhì)量，計算生成1g氫氣消耗選項所涉及金屬鐵、鋅、鎂、鋁的質(zhì)量；然后根據(jù)題設(shè)的條件：兩種金屬混合物20g，與足量稀鹽酸反應(yīng)后生成了l g氫氣，推斷出兩種金屬混合物的可能組成．

解答 解：根據(jù)與硫酸反應(yīng)時鐵、鋅、鎂、鋁分別呈+2、+2、+2、+3價，與足量稀鹽酸反應(yīng)后生成了l g氫氣，所需要消耗金屬的質(zhì)量分別為：
需要金屬鐵的質(zhì)量=1g÷$\frac{2}{56}$=28g；需要金屬鋅的質(zhì)量1g÷$\frac{2}{65}$=32.5g；需要金屬鎂的質(zhì)量=1g÷$\frac{2}{24}$=12g；需要金屬鋁的質(zhì)量=1g÷$\frac{3}{27}$=9g；銅不與稀硫酸反應(yīng)；
根據(jù)金屬混合物與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體質(zhì)量為兩種金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量和，由實際實驗中兩種金屬混合物20g與足量稀鹽酸反應(yīng)后生成了l g氫氣，可判斷混合物中兩種金屬可能為金屬鐵、鋅兩種金屬其中之一與金屬鎂、鋁兩種金屬其中之一所組成的混合物，如Zn和Mg、Fe和Mg、Fe和Al所等的組合，而Zn和Fe組成的混合物不能滿足條件，原混合物的組成不可能是這兩個組合．
故選C．

點評 一定質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量=$\frac{金屬化合價}{金屬相對原子質(zhì)量}$×金屬質(zhì)量，利用該公式進行計算時，需要注意到鐵在與酸發(fā)生置換反應(yīng)時呈現(xiàn)出+2價．