Question

下列圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（　�。�

• A、
  向一定量的澄清石灰水中通入二氧化碳
• B、
  加熱一定量的高錳酸鉀固體
• C、
  向等質(zhì)量的金屬M(fèi)g和金屬Zn中分別加入足量的稀鹽酸
• D、
  將鐵釘加入一定量的硫酸銅溶液中

Answer 1

考點(diǎn)：二氧化碳的化學(xué)性質(zhì),金屬的化學(xué)性質(zhì),質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：元素化合物知識(shí)型

分析：A、從二氧化碳和石灰水的主要成分氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣（不溶于水）和水，生成沉淀的質(zhì)量變化去分析解答；
B、從加熱高錳酸鉀固體時(shí)固體發(fā)生的質(zhì)量去分析解答；
C、從金屬和酸反應(yīng)的反應(yīng)速率和生成氫氣的質(zhì)量變化去分析解答；
D、鐵和硫酸銅發(fā)生反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)前后固體質(zhì)量的變化去分析解答．

解答：解：A、向一定量的澄清石灰水中通入二氧化碳，二氧化碳和石灰水的主要成分氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣（不溶于水）和水，因此沉淀的質(zhì)量不斷增加；當(dāng)石灰水反應(yīng)完全后，二氧化碳又和生成的碳酸鈣、溶液中的水反應(yīng)生成溶于水的碳酸氫鈣，導(dǎo)致沉淀的質(zhì)量不斷減少．但一開始通二氧化碳產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量應(yīng)為零，所以在圖中沉淀的質(zhì)量應(yīng)從原點(diǎn)開始；故A錯(cuò)誤；
B、加熱高錳酸鉀固體，生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，所以錳元素的質(zhì)量不變；由于反應(yīng)過程中產(chǎn)生了氧氣，所以固體總質(zhì)量變��；故反應(yīng)過程中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不斷變大，當(dāng)高錳酸鉀完全反應(yīng)后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化．而題目中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一直不變．故B錯(cuò)誤；
C、向等質(zhì)量的金屬M(fèi)g和金屬Zn中分別加入足量的稀鹽酸，二者都會(huì)生成氫氣，且隨著時(shí)間的增加生成的氫氣的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)稀鹽酸完全反應(yīng)時(shí)質(zhì)量就不再增加，體現(xiàn)在圖中就是一條與橫坐標(biāo)相平行的一直線；由于二者的活動(dòng)性強(qiáng)弱不同，導(dǎo)致反應(yīng)的時(shí)間不同．鎂的活動(dòng)性比鋅大，故鎂所需時(shí)間短，體現(xiàn)在圖中是鎂的斜率大，鋅的斜率��；
  設(shè)鎂和鋅的質(zhì)量分別為65g，和足量的稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量分別為X、Y   
    Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑                 Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
    24             2                     65             2   
    65g            X                     65g            Y
       24/2═65g/X                        65/2═65g/Y
          X═5.41g                          y=2g
由上面的計(jì)算可知相同質(zhì)量的鎂和鋅，鎂產(chǎn)生的氫氣多，體現(xiàn)在圖中是表示鎂完全反應(yīng)時(shí)形成的平行線在鋅的平行線的上方；故C正確；
D、將鐵釘加入一定量的硫酸銅溶液中，鐵和硫酸銅發(fā)生反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，其化學(xué)方程式為：
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，反應(yīng)中反應(yīng)前鐵是固體，反應(yīng)后銅是固體；由化學(xué)方程式可得，每56份質(zhì)量的鐵和硫酸銅反應(yīng)可生成64份質(zhì)量的銅，因此固體的質(zhì)量是增加的，而圖中顯示質(zhì)量是不斷減小的；故D錯(cuò)誤．
  故答案為：C．

點(diǎn)評(píng)：作圖表題時(shí)要注意分析圖中：“起點(diǎn)”、“拐點(diǎn)”所表示的意義．