5.6 g某金屬和足量稀硫酸充分反應后，生成二價金屬化合物，同時有0.2 g氫氣逸出，則該金屬是


  1. A.
    鐵
  2. B.
    鋅
  3. C.
    鈣
  4. D.
    鋁
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?港北區(qū)二模）已知某混合金屬粉末中除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上．請設計實驗探究該粉末中鐵、銅的存在．
資料在線：
鋁與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），鐵和銅不與氫氧化鈉溶液反應．
可供選擇的實驗用品：燒杯、大試管、量筒、滴管、燃燒匙、藥匙、磁鐵；稀硫酸、稀鹽酸、Na0H溶液、氨水．
請你參與并完成以下實驗探究過程：
I、提出假設
（1）假設1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe．
（2）假設2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有
Cu（或銅）
Cu（或銅）
．
（3）假設3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu．
II、設計并實施實驗方案
（4）基于假設1，不用化學試劑，證明金屬鐵的存在可用
磁鐵吸引金屬粉末，有粉末被吸引，證明含有鐵
磁鐵吸引金屬粉末，有粉末被吸引，證明含有鐵
．
（5）基于假設2，將混合金屬粉末加入足量稀鹽酸，你觀察到的現(xiàn)象是
金屬粉末部分溶解，有氣泡生成
金屬粉末部分溶解，有氣泡生成
．
（6）基于假設3，請你完成實驗操作，描述實驗現(xiàn)象．
實驗步驟 實驗操作（說明儀器和試劑） 實驗現(xiàn)象 結論
① 取少許粉末放入大試管中，再滴加
足量（或過量）的NaOH溶液
足量（或過量）的NaOH溶液
，充分反應后，靜置，棄去清液得到固體．		 固體粉末
部分溶解
部分溶解
，
有
氣泡放出
氣泡放出
．		 僅除去鋁
② 再往大試管中加
足量（或過量）的稀硫酸（或稀鹽酸）
足量（或過量）的稀硫酸（或稀鹽酸）
，充分反應．		 固體
部分溶解并有氣泡放出
部分溶解并有氣泡放出
，
溶液
呈淺綠色
呈淺綠色
．		 證明含有鐵
③ 將大試管靜置，棄去上層清液，加水，多次洗滌剩余固體 剩余固體呈紫紅色 證明含有銅
III、已知該金屬粉末的組成為鋁、鐵和銅
（7）為測定混合金屬粉末中鋁的質量分數(shù)，取20g該金屬粉末，把100g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入，充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量．實驗過程中得到的部分數(shù)據(jù)與圖象如下：
加NaOH溶液的次數(shù) 第一次 第二次 第三次 …
剩余固體的質量/g 1 6.5 n 9.5 …
①分析以上數(shù)據(jù)可知，上表中n的值為
13
13
；
②該金屬粉末中Al的質量分數(shù)為
70
70
%；
③列式計算：所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為多少？

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科目：初中化學 來源：三點一測叢書　九年級化學　(下) 人教版 題型：013

5.6 g某金屬和足量稀硫酸充分反應后，生成二價金屬化合物，同時有0.2 g氫氣逸出，則該金屬是

[　　]

A．鐵

B．鋅

C．鈣

D．鋁

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

大龍在公園看到綠化工人往樹干上涂抹具有殺菌殺蟲作用的懸濁液，對其成份產(chǎn)生了好奇，于是他帶回了一些樣本進行研究。

信息提示：許多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這叫做焰色反應。如：鈉——黃色；鈣——磚紅色；鉀——紫色；鋇——黃綠色

Ⅰ猜想與假設：該制劑可能為波爾多液

Ⅱ實驗探究：

序號

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

①

取樣，將其置于大試管中，加入一定量水，靜置片刻

上層有黃色固體漂浮，中層為無色液體，下層有較多白色固體

②

取少量中層液體滴加無色酚酞試液

無色酚酞試液變紅

③

另取少量中層液體進行焰色反應

火焰呈現(xiàn)磚紅色

④

取少量黃色固體灼燒

燃燒，放熱，產(chǎn)生淡藍色火焰，有刺激性氣味

⑤

向下層白色固體中滴加足量稀鹽酸

固體完全溶解，但僅產(chǎn)生少量氣泡

Ⅲ實驗結論：

（1）根據(jù)上述實驗①，可以判斷該懸濁液中   ▲  （填“含”或“不含”）硫酸銅；

（2）根據(jù)上述實驗  ▲  （填序號），可以判斷該懸濁液中含有氫氧化鈣；

（3）根據(jù)上述實驗④，可以判斷黃色固體是  ▲  ；

（4）寫出⑤中發(fā)生的所有反應的化學方程式：  ▲   。

答案：(1)不含   (2)②③   (3)硫(或硫磺)(各1分)

  (4)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O   CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+C02↑(各2分) 

4．（2009常州市）小黃用右圖裝置測定銅鋅合金中鋅的質量分數(shù)和鋅的相對原子質量。主要實驗步驟如下（必要的固定裝置已略去）：

①連接裝置并檢查裝置氣密性；

②加入藥品和水；

③記錄C中液面刻度（C為帶有刻度的玻璃管）；

④由A向B中滴加試劑至過量；

⑤待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C中液面刻度，計算得到氣體的體積為V mL（經(jīng)查，該氣體密度為ρg/L）；

⑥將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥并稱重，稱得剩余固體質量為W g。

（1）A儀器的名稱為  ▲   ；

（2）B中發(fā)生的反應的化學方程式為：   ▲    ；

（3）小黃在實驗前將塊狀的銅鋅合金磨成粉末狀，其目的是：   ▲   ；

（4）如何檢驗該裝置的氣密性：     ▲    ；

（5）為使測得的氣體體積更精確，記錄C中液面刻度時，除使視線與凹液面的最低處相平外，還應  ▲  ；

（6）小黃發(fā)現(xiàn)實驗中由于缺少某一步驟導致數(shù)據(jù)缺乏而無法計算，該步驟是：  ▲ ；

（7）通常實驗前須估算藥品用量，如果實驗過程中，發(fā)現(xiàn)鹽酸的量不足，應中途加酸還是重新實驗：   ▲    ；理由是   ▲     。

 

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知某混合金屬粉末中除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5％以上。請設計實驗探究該粉末中鐵、銅的存在。

資料在線：鋁與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（2Al+2H2O+2NaOH=

2NaAlO2+3H2↑)，鐵和銅不與氫氧化鈉溶液反應。

可供選擇的實驗用品：燒杯、大試管、量筒、滴管、燃燒匙、藥匙、磁鐵；

稀硫酸、稀鹽酸、Na0H溶液、氨水。

請你參與并完成以下實驗探究過程：

I、提出假設

（1）假設1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe。

   （2）假設2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有     ▲     。

   （3）假設3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu。

II、設計并實施實驗方案

（4）基于假設1，不用化學試劑，證明金屬鐵的存在可用            ▲            。

（5）基于假設2，將混合金屬粉末加入足量稀鹽酸，你觀察到的現(xiàn)象是     ▲      。

（6）基于假設3，請你完成實驗操作，描述實驗現(xiàn)象。

實驗步驟

實驗操作（說明儀器和試劑）

實驗現(xiàn)象

結論

①

取少許粉末放入大試管中，再滴加     ▲     ，充分反應后，靜置，棄去清液得到固體。

固體粉末   ▲    ，

有      ▲      。

僅除去鋁

②

再往大試管中加    ▲      ，充分反應。           

固體    ▲      ，

溶液    ▲       。

證明含有鐵

③

將大試管靜置，棄去上層清液，加水，多次洗滌剩余固體

剩余固體呈紫紅色

證明含有銅

III、已知該金屬粉末的組成為鋁、鐵和銅

（7）為測定混合金屬粉末中鋁的質量分數(shù)，取20 g該金屬粉末，把100 g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入，充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量。實驗過程中得到的部分數(shù)據(jù)與圖象如下：

加NaOH溶液的次數(shù)

第一次

第二次

第三次

…

剩余固體的質量／g

1 6.5

n

9.5

…

①分析以上數(shù)據(jù)可知，上表中n的值為  ▲    ；

②該金屬粉末中Al的質量分數(shù)為      ▲   %；

③列式計算：所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為多少？

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