【題目】有一包白色粉末,可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種組成,同學們查閱資料得知NaCl、CaCl2、BaCl2等溶液呈中性,經(jīng)過思考,設計并進行了以下實驗:

(1)白色粉末一定不含_____________,可能含有______________。

(2)為了確定白色粉末的組成,還需要對無色濾液中呈堿性的物質(zhì)進行探究。

(提出問題)無色濾液中呈堿性的物質(zhì)是什么?

(猜想假設)猜想一:NaOH

猜想二:______________

猜想三:Na2CO3和NaOH

(進行實驗)

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

1.取少量該溶液于試管中 滴入_________溶液。

_____________

猜想三正確

2.靜置上述溶液,取少量上層清液于另一試管中,滴入幾滴___________溶液。

_______________

步驟1中發(fā)生反應的化學方程式為_______________。

(得出結(jié)論)白色粉末的成分是_________________。

【答案】硫酸銅和硫酸鈉氫氧化鈉Na2CO3過量氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀酚酞溶液顏色變紅BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl氯化鋇、碳酸鈉和氫氧化鈉

【解析】

(1)白色粉末加水溶解得到無色溶液和白色沉淀,所以粉末中一定不含硫酸銅,白色沉淀加入稀鹽酸,全部溶解,所以白色粉末中一定含有氯化鋇、碳酸鈉,一定不含硫酸鈉,可能含有氫氧化鈉;

(2)

猜想假設:碳酸鈉、氫氧化鈉都顯堿性,都能使無色酚酞變紅色,結(jié)合猜想一和猜想三,猜想二為Na2CO3。

進行實驗:根據(jù)實驗結(jié)論猜想三成立,故溶液中含有氫氧根離子和碳酸根離子,故先檢驗碳酸根離子并除去,防止干擾氫氧根離子的檢驗。故:

實驗步驟1操作為:取少量該溶液于試管中滴入過量氯化鋇溶液,必須是過量,以將碳酸根離子全部除去;實驗現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀為碳酸鋇;

實驗步驟2的操作為:靜置上述溶液,取少量上層清液于另一試管中,滴入幾滴酚酞溶液,實驗現(xiàn)象為溶液顏色變紅;

步驟1中發(fā)生反應是氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇和氯化鈉,故該反應的化學方程式為BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。

(3)

得出結(jié)論:結(jié)合第一小問和實驗結(jié)論,可知白色粉末的成分是氯化鋇、碳酸鈉和氫氧化鈉。

練習冊系列答案
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① 引起酸雨的主要物質(zhì)是________;

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④ 用來中和酸性土壤的堿是________;

⑤ 碳具還原性可以冶煉金屬,寫出碳和氧化銅反應的化學方程式________;

⑥ 麻黃堿(C10H15ON)可用于治療支氣管哮喘.C10H15ON由________種元素組成,其摩爾質(zhì)量是________g/mol,1 mol C10H15ON中約含有________個C原子(用科學記數(shù)法表示).

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(4)氣體的凈化:氧氣中含有少量的CO2,若使用F裝置對氧氣進行凈化,則裝置內(nèi)放入的液體是____________,氣體應從________端(填字母“g”或“h”)通入。

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【題目】下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線,下列說法正確的是

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