【題目】下表是NaC1、NH4Cl在不同溫度時的溶解度，請回答問題

溫度（℃）

10

20

30

40

50

60

溶解度（g）

NaC1

35.8

36

36.3

36.6

37

37.3

NH4C1

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.2

（1）30℃時，NaC1溶質質量分數(shù)的最大值是_____。

（2）NaC1和NH4C1溶解度相等時，對應溫度的最小范圍為_____。

（3）如圖所示，A是60℃時含有120g水的NH4C1溶液，經(jīng)過如圖操作后，得到固體。

C中溶液質量是_____g，A溶液為NH4C1的_____（選填“飽和”或“不飽和”）溶液。

【答案】26.6% 10～20℃ 137.2 不飽和

【解析】

（1）30℃時，NaC1飽和溶液的溶質質量分數(shù)最大，一定溫度下飽和溶液的溶質質量分數(shù)=， 30℃時，NaC1溶質質量分數(shù)的最大值=；

（2）在10～20℃時，氯化鈉和氯化銨的溶解度分別為35.8g﹣36g、33.3g﹣37.2g，兩物質溶解度相等的溫度在10～20℃之間；

（3）20℃氯化銨的溶解度為37.2g，該溫度下100g水中最多溶解氯化銨37.2g，C中溶液中存在的水質量=120g-20g=100g；C中溶液為20℃時飽和溶液，C中溶液質量=37.2g+100g＝137.2g；A溶液蒸發(fā)20g水，沒有晶體析出，為NH4C1的不飽和溶液。

練習冊系列答案
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（2）溶液D中含有的溶質是_____（填化學式），寫出由固體B生成溶液D的其中一個反應的化學方程式_____。

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（1）寫出化學式：G_____．

（2）寫出A與B反應的化學方程式：_____．

寫出D與E反應的化學方程式：_____．

寫出H→I反應的化學方程式：_____．

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②主要生產(chǎn)流程如圖所示：

下列敘述不正確的是（ ）

A. 該過程操作1的名稱是過濾

B. 該工藝流程可看出：該溫度下碳酸氫鈉的溶解度大于氯化銨的溶解度

C. 該過程涉及的物質中元素的化合價不發(fā)生改變

D. 圖中反應2的化學方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

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