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(2012?梅州)現(xiàn)有銀、銅、鐵三種金屬,某研究小組的同學為探究銀、銅、鐵的金屬活動性順序,設計了三個實驗:Ⅰ.將鐵片浸入稀硫酸中,Ⅱ.將銀片浸入稀硫酸中,Ⅲ.將鐵片浸入硫酸銅溶液中.
(1)實驗Ⅰ的現(xiàn)象是,有氣泡產生,溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色.反應的化學方程式為
Fe+H2SO4═FeSO4+H2
Fe+H2SO4═FeSO4+H2
;反應產生的氣體可用
燃著的木條燃燒
燃著的木條燃燒
的方法檢驗.
(2)上述三個實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序,請你補充一個實驗來達到實驗目的(寫出實驗操作和現(xiàn)象)
將銅絲進入硝酸銀的溶液中,銅的表面有銀白色固體析出,溶液由無色變?yōu)樗{色
將銅絲進入硝酸銀的溶液中,銅的表面有銀白色固體析出,溶液由無色變?yōu)樗{色
.根據(jù)以上探究,三種金屬的活動性由強到弱的順序是
鐵、銅、銀
鐵、銅、銀

(3)將銀、銅、鐵的兩種金屬分別放入
硫酸銅
硫酸銅
溶液中,即可驗證這三種金屬的活動性強弱.
(4)將銅片加熱,銅片表面變黑.同學們設計如下實驗證明此黑色物質是氧化銅.
①實驗操作 ②實驗現(xiàn)象
剪下一片變黑的銅片,放入試管中,加入足量的
稀硫酸
稀硫酸
溶液
銅片表面的黑色物質全部消失,露出紅色的銅,溶液變?yōu)?!--BA-->
色.
分析:(1)根據(jù)方程式的寫法考慮,根據(jù)氫氣的驗證方法來回答;(2)通過三個實驗可知銅和銀還不能比較活潑性,所以只要設計的實驗能比較出二者的活潑性就行;(3)根據(jù)金屬與鹽反應的條件考慮;(4)根據(jù)氧化銅能與酸反應生成鹽和水考慮.
解答:解:(1)反應物是鐵和硫酸,生成物是硫酸亞鐵和氫氣,氫氣后面標上上升符號;氫氣能夠燃燒并發(fā)出藍色火焰,所以用燃著的木條進行檢驗即可;
(2)將鐵片浸入稀硫酸中能產生氫氣,說明鐵排在氫的前面,將銀片浸入稀硫酸中,不反應說明銀排在氫的后面;將鐵片浸入硫酸銅溶液中鐵的表面有紅色固體析出,說明鐵比銅活潑,但銅和銀不能比較,所以將銅絲進入硝酸銀的溶液中,銅的表面有銀白色固體析出,溶液由無色變?yōu)樗{色,說明銅比銀活潑;
(3)金屬與鹽反應說明金屬排在鹽中金屬的前面,金屬與鹽不反應,說明金屬排在了鹽中金屬的后面,所以加入的鹽溶液應該位于兩種金屬之間;由于銅在中間,所以兩種金屬放到硫酸銅溶液中即可;
(4)氧化銅能與硫酸反應生成硫酸銅和水,硫酸銅溶液是藍色的,所以加入稀硫酸,如果銅片表面的黑色物質全部消失,露出紅色的銅,溶液變?yōu)樗{色,說明屬于氧化銅.
故答案為:(1)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑;燃著的木條燃燒;(2)將銅絲進入硝酸銀的溶液中,銅的表面有銀白色固體析出,溶液由無色變?yōu)樗{色;鐵、銅、銀;(3)硫酸銅;(4)稀硫酸;藍.
點評:解答本題關鍵是要知道方程式的寫法,尤其是要知道鐵與硫酸反應升成硫酸亞鐵;根據(jù)金屬與鹽反應說明金屬排在鹽中金屬的前面,金屬與鹽不反應,說明金屬排在了鹽中金屬的后面,再進一步進行分析即可.
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