Question

工業(yè)中制備KClO₃的流程如圖：
（已知常溫下幾種物質(zhì)的溶解度分別為：Ca（ClO₃）₂ 是209.0g；KClO₃ 是7.3g；CaCl₂ 是74.5g）
則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、上述流程中氯元素化合價(jià)既有升高，又有降低
• B、過(guò)濾操作中需要的玻璃儀器有：漏斗、燒杯、玻璃棒、酒精燈
• C、上述流程中生成KClO₃的反應(yīng)是：2KCl+Ca（ClO₃）₂═2KClO₃↓+CaCl₂
• D、洗滌KClO₃晶體時(shí)用飽和KCl溶液比用飽和KClO₃溶液效果更好

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備,過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象,有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算

專(zhuān)題：物質(zhì)的制備

分析：A、分析反應(yīng)的過(guò)程，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷元素化合價(jià)的變化；
B、過(guò)濾操作中不需要酒精燈；
C、由表可知，KCl與Ca（ClO₃）₂發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，由于KClO₃在常溫下溶解度較小，故可結(jié)晶析出，得到其固體；
D、根據(jù)洗滌時(shí)既要洗凈又不可引入雜質(zhì)進(jìn)行解答；

解答：解：A、由題意可知反應(yīng)物為氯氣和氫氧化鈣，反應(yīng)物為Ca（ClO₃）₂、CaCl₂和H₂O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6Cl₂+6Ca（OH）₂=Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O；
此反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?5價(jià)和-1價(jià)，故A正確；
B、過(guò)濾操作中不需要酒精燈，故B錯(cuò)誤；
C、由表可知，KCl與Ca（ClO₃）₂發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，由于KClO₃在常溫下溶解度較小，故可結(jié)晶析出，得到其固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KCl+Ca（ClO₃）₂═2KClO₃↓+CaCl₂，故正確；
D、飽和KClO₃溶液可以洗滌氯酸鉀晶體，但飽和KCl溶液不可，因?yàn)樗鼤?huì)引入新的雜質(zhì)，故錯(cuò)誤．
故答案為：BD

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考察了產(chǎn)物的判斷、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，鍛煉了學(xué)生的邏輯思維和分析解決問(wèn)題的能力．