Question

18．中和反應在工農業(yè)生產中應用廣泛．現(xiàn)將溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液滴加到60g稀硫酸中，測得溶液pH與加入的氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示．
（1）a點時溶液中的溶質是Na₂SO₄、H₂SO₄（填化學式）
（2）當氫氧化鈉溶液質量加到40g時，溶液中的硫酸恰好反應完．
（3）求恰好完全反應時溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，依據(jù)圖象中反應趨勢和數(shù)據(jù)進行計算．

解答 解：（1）a點時，溶液的pH值小于7，所以溶液中的溶質是：Na₂SO₄、H₂SO₄；
（2）通過分析曲線中的數(shù)據(jù)可知，當氫氧化鈉溶液質量加到40g時，溶液中的硫酸恰好反應完；
（3）設恰好完全反應時，生成硫酸鈉的質量為x
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
 80          142
10%×40g      x
  $\frac{80}{10%×40g}$=$\frac{142}{x}$
    x=7.1g
所以恰好完全反應時溶液中溶質的質量分數(shù)為：$\frac{7.1g}{40g+60g}$×100%=7.1%．
故答案為：（1）Na₂SO₄、H₂SO₄；
（2）40；
（3）恰好完全反應時溶液中溶質的質量分數(shù)為7.1%．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．