Question

某學(xué)生分別用一定質(zhì)量的二價金屬A與60mL鹽酸反應(yīng)，用下圖裝置收集氫氣，所做6次實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下（假如反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣被全部收集）

實(shí)驗(yàn)編號	1	2	3	4	5	6
A（g）	0.5	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0
鹽酸（mL）	60	60	60	60	60	60
產(chǎn)生氫氣的 體積（L）	0.5	1.0	1.5	2.0	2.0	2.0

（1）用編號回答：上述實(shí)驗(yàn)中，金屬過量的是______，鹽酸過量的是______，金屬和鹽酸恰好反應(yīng)完全的是______．
（2）假設(shè)所收集的氫氣的密度為0.083g/L，則A的相對原子質(zhì)量約為______．（保留整數(shù)）
（3）所用鹽酸中的HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則其密度為______g/cm³．（保留兩位小數(shù)）

Answer 1

解：（1）比較1、2、3三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以發(fā)現(xiàn)，鹽酸的體積都是60mL，隨著金屬A的質(zhì)量不斷增加，氫氣的體積也在逐漸增加，說明酸是過量的；比較5、6兩組組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以發(fā)現(xiàn)，鹽酸的體積都是60mL，隨著金屬A的質(zhì)量不斷增加，氫氣的體積保持不變，說明金屬是過量；從表格可以發(fā)現(xiàn)，每加入0.5克金屬A，放出氫氣的體積是0.5L，所以加入2.0克金屬A，放出氫氣的體積是2.0L，說明4組實(shí)驗(yàn)恰好完全反應(yīng)．故答案為：5、6；1、2、3；4．
（2）因?yàn)榈谒慕M實(shí)驗(yàn)恰好完全反應(yīng)，2.0克金屬A和60mL鹽酸生成鹽和2.0L氫氣，氫氣的質(zhì)量=2.0×0.083═0.166克，設(shè)金屬A的相對原子質(zhì)量是X，參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量是Y．
A+2HCl═ACl₂+H₂↑
X 73 2
2.0克 Y 0.166克
═
得：X=24
═
得：Y=6.06克
故答案為：24．
（3）由（2）可知，氯化氫的質(zhì)量是6.06克，所以鹽酸的質(zhì)量=6.06克÷10%=60.6克，根據(jù)題目中鹽酸的密度可知，鹽酸的體積=═1.01g/cm³．
故答案為：1.01．
分析：（1）比較1、2、3三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以發(fā)現(xiàn)，鹽酸的體積都是60mL，隨著金屬A的質(zhì)量不斷增加，氫氣的體積也在逐漸增加，說明酸是過量的；比較5、6兩組組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以發(fā)現(xiàn)，鹽酸的體積都是60mL，隨著金屬A的質(zhì)量不斷增加，氫氣的體積保持不變，說明金屬是過量；從表格可以發(fā)現(xiàn)，每加入0.5克金屬A，放出氫氣的體積是0.5L，所以加入2.0克金屬A，放出氫氣的體積是2.0L，說明4組實(shí)驗(yàn)恰好完全反應(yīng)．
（2）利用第四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算即可．
（3）利用第四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算即可．
點(diǎn)評：學(xué)會分析表格的方法，并且能夠根據(jù)數(shù)據(jù)分析金屬和酸的過量問題，注意：代入的數(shù)據(jù)應(yīng)該是第四組數(shù)據(jù)，因?yàn)榈谒慕M金屬A和鹽酸恰好完全反應(yīng)．