Question

現(xiàn)有含Na₂CO₃雜質(zhì)的NaC1固體、CaC1₂溶液、稀鹽酸、NaOH溶液、水和必要的儀器，為了除去雜質(zhì)并測定固體中NaC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某實驗小組的同學(xué)做了以下實驗，現(xiàn)請你一同參與實驗和計算．
（1）取一定量樣品，加適量的水進(jìn)行溶解；
（2）加入適量的______后，攪動使其充分反應(yīng)；
（3）蒸干所得溶液，即得氯化鈉固體．若（1）中所取樣品為40g，最后得到氯化鈉固體41.1g，求樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

（1）要除去碳酸根離子又不會引入新的雜質(zhì)，只能加鹽酸，故答案為：稀鹽酸（或HCl）；
（2）設(shè)樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑     固體質(zhì)量增加
106         117                        11
x                                      41.1g-40g=1.1g

106

x

=

11

1.1g

，
x=10.6g
所以氯化鈉為40g-10.6g=29.4g
所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

29.4g

40g

×100%=73.5%，
答：樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73.5%．