Question

在115.7克CaCl₂溶液中加入質(zhì)量分數(shù)為10%的Na₂CO₃溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示．求：
（1）剛好完全反應(yīng)時生成的沉淀的質(zhì)量．
（2）將剛好完全反應(yīng)時生成的沉淀過濾掉，要濾液中最少需要加入多少克NaCl才能使其在20℃時達到飽和？
（20℃時NaCl的溶解度是36克）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）由題意可知CaCl₂和Na₂CO₃反應(yīng)生成的沉淀為碳酸鈣，化學(xué)反應(yīng)的方程式是：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．根據(jù)關(guān)系圖，可知碳酸鈉的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量可以計算出產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量；
（2）根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量進而求出生成的氯化鈉的質(zhì)量；根據(jù)20℃時NaCl的溶解度求解．

解答：解：設(shè)生成CaCO₃的質(zhì)量為x，NaCl的質(zhì)量為y，碳酸鈉的質(zhì)量=106g×10%=10.6g
CaCl₂+Na₂O₃=CaCO₃↓+2NaCl
     106     100      117           
     10.6g    x      y

106

100

=

10.6g

x

x=10g

106

117

=

10.6g

y

y=11.7g
設(shè)最少需要加入質(zhì)量為z的NaCl才能使濾液在20℃時達到飽和

11.7g+z

106g+115.7g-10g-11.7g

=

36g

100g

z=60.3g
答案：
（1）剛好完全反應(yīng)時生成的沉淀的質(zhì)量為10g
（2）要濾液中最少需要加入NaCl60.3克NaCl才能使其在20℃時達到飽和

點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力，解答本題的關(guān)鍵是要分析圖表的數(shù)據(jù)對應(yīng)的反應(yīng)．