Question

（2011?道里區(qū)二模）小才等同學在探究完氫氧化鈉和鹽酸之間能發(fā)生反應后，想通過實驗證明CuSO₄ 和鹽酸以及CuSO₄ 和NaOH之間能否發(fā)生反應，他將CuSO₄ 溶液與鹽酸混合后，無明顯現(xiàn)象，此時其他同學通過查閱資料得知易揮發(fā)性酸不能制難揮發(fā)性酸，所以CuSO₄ 和鹽酸不反生反應．但小才還想繼續(xù)使用上述混合后的溶液來探究NaOH和CuSO₄ 是否發(fā)生反應．
【猜想與假設】硫酸銅能與氫氧化鈉發(fā)生反應．
設計與實驗1實驗過程與相應的現(xiàn)象如圖所示：

【討論與交流】
（1）實驗證明氫氧化鈉和硫酸銅之間能發(fā)生反應的理由是______；發(fā)生反應的方程式為______
（2）氫氧化鈉滴加到______ mL時恰好完全反應；
（3）假設已知氫氧化鈉溶液與CuSO₄ 容液之間能夠發(fā)生反應．結(jié)合上圖（2）能否證明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生反應，理由______（不考慮Cu（OH）₂ 與鹽酸反應）

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)氫氧化鈉和硫酸之間生成了新物質(zhì)進行分析，
根據(jù)氫氧化鈉和硫酸銅反應的原理進行分析，
（2）根據(jù)圖象中的沉淀量的變化進行分析，
（3）根據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)進行分析．
解答：解：（1）硫酸銅和氫氧化鈉都是可溶性的，兩者接觸后生成了新的一種沉淀，所以發(fā)生了化學反應，故答案為：生成了沉淀，
硫酸銅和氫氧化鈉交換成分反應生成了氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故答案為：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
（2）從圖象中可以看出，在氫氧化鈉滴加到1.5ml時，氫氧化銅沉淀的量不再變化，故答案為：1.5ml
（3）開始加入的氫氧化鈉沒有出現(xiàn)沉淀，一定質(zhì)量后出現(xiàn)了沉淀，說明開始加入的氫氧化鈉和其他物質(zhì)發(fā)生了反應，故答案為：能，因為原溶液中有硫酸銅，滴加氫氧化鈉溶液開始無沉淀而后出現(xiàn)沉淀說明開始時氫氧化鈉無剩余，即被鹽酸反應掉了．
故答案為：（1）成了沉淀，
2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
（2）1.5ml
（3）能，因為原溶液中有硫酸銅，滴加氫氧化鈉溶液開始無沉淀而后出現(xiàn)沉淀說明開始時氫氧化鈉無剩余，即被鹽酸反應掉了．
點評：在解此類題時，首先要分析圖象中的各段質(zhì)量代表的含義，然后結(jié)合題中的反應進行分析解答．