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3．“節(jié)能減排，低碳生活”的主題旨在倡導節(jié)約能源和利用清潔能源，減少溫室氣體二氧化碳的排放．下列措施中符合該主題的是（　�。�
A．夏天為了更亮快，把室內空調溫度設置到很低
B．多用煤發(fā)電少用風力發(fā)電
C．把還未用完的作業(yè)本燒掉
D．減少使用私家車次數(shù)、多乘公交車或騎自行車

分析 A、從節(jié)能減排方面分析判斷．
B、從化石燃燒造成的資源匱乏及空氣污染分析判斷．
C、從焚燒廢紙張所產生的污染物造成的不良后果及廢品回收利用方面分析判斷．
D、從減少能源危機和節(jié)能減排方面分析判斷．

解答 解：A、夏天為了更亮快，把室內空調溫度設置到很低不能節(jié)能減排．故A不正確；
B、化石燃料燃燒造成的資源匱乏并能造成空氣污染，如酸雨的形成等．故B不正確；
C、焚燒廢紙張所產生的污染物造成空氣污染如將其廢品回收利用既節(jié)能有減排．故C不正確；
D、減少機動車輛的使用就是減少能源危機和節(jié)能減排的具體體現(xiàn)之一．故D正確．
故選D

點評 隨著溫室效應的加劇，節(jié)能減排已是人類關注的問題，關于節(jié)能減排的理念已深入人心，生產、生活中節(jié)能減排的措施是歷年中考不變的熱點之一，要注意積累，并能拓展發(fā)揮和應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關分子、原子、離子的說法中錯誤的是（　�。�
A．氧分子是保持氧氣化學性質的最小微粒
B．原子是化學變化中的最小粒子
C．氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的
D．分子間有間隔，而原子間沒有間隔

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗現(xiàn)象描述與事實不相符的事（　�。�
A．鋅與稀硫酸反應產生氣體，放出熱量
B．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，發(fā)出熱量，生成紅色固體
C．木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光放出熱量，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體
D．將鐵釘放入硫酸銅溶液中，鐵釘上有紅色固體析出

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

11．金屬材料在生產、生活中有著廣泛的應用．
（1）大多數(shù)金屬是人類從礦石中提取的．如用赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）和一氧化碳反應來煉鐵，其反應的化學方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）舉出防止鐵制品銹蝕的一條措施刷漆等（合理即可）．
（3）金屬礦物的儲量有限，而且不能再生，所以保護金屬資源尤為重要．你認為保護金屬資源的有效途徑是回收利用廢舊金屬等（合理即可）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．水是生命之源，下列有關水的說法錯誤的是（　�。�
A．只有水才能做溶劑
B．用肥皂水可以區(qū)分硬水和軟水
C．生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度
D．通過過濾可以除去水中難溶性的雜質

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

8．排列都是有一定規(guī)律的，如元素周期表是按原子序數(shù)遞增的順序排列的，請判斷下列兩組物質是按什么規(guī)律排列的．
（1）HCl、Cl2、NaClO、KClO3、HClO4，排列規(guī)律是按氯元素化合價從低到高順序排列；
（2）P2O5、H2SO4、H2CO3、CO2、CO，排列規(guī)律是按每個分子中所含氧原子個數(shù)從多到少排列．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

15．水是重要的物質，在實驗中常用于溶解物質，配制溶液．
（1）水是最常見的溶劑，將少量下列物質分別加入水中，不能形成溶液的是ACD．
A．面粉      B．白糖      C．冰塊      D．植物油       E．硝酸鉀
（2）汽車、電動車一般使用鉛酸蓄電池，某鉛酸蓄電池使用的酸溶液是質量分數(shù)為20%的稀硫酸．請回答下列有關問題：
①若用100g質量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制該稀硫酸時，需要蒸餾水（密度為1g/cm3）的體積為390ml；
②該實驗的主要步驟有：計算、量取、稀釋配制、裝瓶并貼標簽．
③用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，所配溶液溶質質量分數(shù)小于20%（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．如圖為Na2SO4和NaCl的溶解度曲線．下列敘述正確的是（　　）
①可用降溫結晶法提純含少量Na2SO4的NaCl
②45℃時，使Na2SO4飽和溶液析出晶體的措施僅有加熱升溫、冷卻降溫和蒸發(fā)水3種
③20℃時，向125g溶質質量分數(shù)為20%的食鹽水中加入15g NaCl粉末并振蕩，會出現(xiàn)渾濁
④將相同質量的Na2SO4和NaCl的飽和溶液從40℃降溫至10℃，前者析出晶體的質量大．
A．③④B．①②C．①③④D．②③④

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

13．某學習小組對課本中“食鹽常用于制氯氣、燒堿”的內容產生興趣．在老師的指導下，用自制的實驗裝置（主體部分如圖所示）進行電解飽和食鹽水制取氫氧化鈉的實驗．一段時間后，關閉電源，從K處導出部分溶液作為待測液進行如下探究．（提示：可以忽略其他可能發(fā)生的反應對以下實驗的影響；Mg（OH）2在水中不溶）
（1）電解飽和食鹽水生成燒堿、氫氣和氯氣，則其反應的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）所用食鹽樣品常含有泥沙、MgCl2、CaCl2和Na2SO4等雜質，電解前必須進行凈化，常用的試劑有①H2O②稀鹽酸③NaOH溶液④BaCl2溶液⑤Na2CO3溶液，則這些試劑正確的加入順序是BC．
A．①②③④⑤B．①③④⑤②C．①④③⑤②D．①⑤③④②
（3）為檢驗待測液中已含有氫氧化鈉，某同學取待測液滴加酚酞試液，當出現(xiàn)溶液變紅現(xiàn)象時，表明含有氫氧化鈉．
（4）為測定待測液中氫氧化鈉的質量分數(shù)，可以用沉淀法．
甲組同學按如圖所示的實驗步驟進行實驗：
A．步驟②加入的氯化鎂溶液必需足量，其目的是使待測液中的氫氧化鈉完全反應，滴加一定量氯化鎂溶液后，判斷所加氯化鎂溶液是否足量的具體操作是：靜置，取上層清液于試管中，滴加MgCl2溶液，若觀察到不再產生白色沉淀現(xiàn)象，則證明氯化鎂溶液已足量．
B．利用沉淀物的質量計算氫氧化鈉的質量分數(shù)，若缺少步驟④的操作，所得定氫氧化鈉的質量分數(shù)將偏大（選填“偏大”、“偏小”或“沒影響”）．
（5）也可用酸堿中和測定待測液中氫氧化鈉的質量分數(shù)
乙組同學稱取4g的待測液于燒杯中，加水稀釋，用帶有刻度的滴管逐滴加入7.3%的稀鹽酸（密度為1.02g/cm3），邊加邊振蕩，用pH計測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下：
加入稀鹽酸的體積/mL02.04.06.08.09.8
燒杯中溶液的pH13.012.912.812.612.37.0
試計算所稱取待測液中氫氧化鈉的質量分數(shù)為多少？

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