Question

4．“云浮云，滿山石頭”，云浮的山有大量的石灰石，某中學(xué)化學(xué)興趣小組想測定該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)∮?5g這種石灰石樣品，加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)，收集到8.8g二氧化碳（注：雜質(zhì)不參加反應(yīng)）問：
（1）25g石灰石樣品中含有多少克碳酸鈣？
（2）這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，25g石灰石樣品是混合物的質(zhì)量，由生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    8.8g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{8.8g}$      x=20g
（2）這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{20g}{25g}$×100%=80%．
答：（1）25g石灰石樣品中含有20g碳酸鈣；（2）這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．