【題目】將鋅和硫酸鋅(不含結(jié)晶水)的混合物20.8 g放入179.6 g稀硫酸中,恰好完全反應(yīng),得到200 g硫酸鋅不飽和溶液。
求:
(1)原混合物中鋅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(3)反應(yīng)后所得硫酸鋅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】
(1)解:硫酸鋅不與稀硫酸反應(yīng),鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣而逸出,故反應(yīng)后減少的質(zhì)量是生成氫氣的質(zhì)量,氫氣的質(zhì)量為:20.8g+179.6g-200g=0.4g。
設(shè)原混合物中鋅單質(zhì)的質(zhì)量為x,

Zn+ H2SO4 = ZnSO4 +

H2

65

2

x

0.4g


= 解得x=13g
原混合物中鋅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: ×100%=62.5%
(2)解:設(shè)稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為y

Zn+

H2SO4 = ZnSO4 +

H2

98

2

y

0.4g


= 解得y=19.6g
稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: ×100%=10.9%
(3)解:設(shè)反應(yīng)生成硫酸鋅的質(zhì)量為z,

Zn+ H2SO4 =

ZnSO4 +

H2

161

2

z

0.4g


= 解得z=32.2g
原混合物中硫酸鋅的質(zhì)量為:20.8 g-13g=7.8g
反應(yīng)后所得硫酸鋅溶液中硫酸鋅的質(zhì)量為:7.8g+32.2g=40g
故反應(yīng)后所得硫酸鋅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: 40g÷200g×100%=40%
【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律結(jié)合物質(zhì)的質(zhì)量變化情況,可以得到氫氣的質(zhì)量,利用氫氣的質(zhì)量,可以得到混合物中鋅的質(zhì)量,硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量,生成硫酸鋅的質(zhì)量,進(jìn)而結(jié)合質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法解答

練習(xí)冊(cè)系列答案
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