Question

28、（1）我們的生活離不開溶液．例如病了有時需要輸液，渴了有時要喝飲料，家庭清潔要用到洗滌劑．
①醫(yī)用生理鹽水中，溶質(zhì)的化學式是

NaCl

．
②水的pH是7．碳酸飲料的pH

小于

7（填“大于”、“小于”或“等于”），制作碳酸飲料時要通過加壓的方法，使較多的二氧化碳溶解在水里，此時反應(yīng)的化學方程式為

CO₂+H₂O=H₂CO₃

．
③家用“潔廁靈”的主要成分為鹽酸，“潔廁靈”不能用于大理石清潔的理由是（寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式）

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（2）如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線．請看圖回答問題．

①20℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為

乙＞甲＞丙

．
②圖中A點表示的意義是

40℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，都為36g

．
③在室溫時，將分別盛有甲、丙飽和溶液的試管各兩支，分別放入盛有冰水或熱水的燒杯中．根據(jù)甲、丙兩物質(zhì)的溶解度曲線，判斷下圖試管內(nèi)所示現(xiàn)象正確的是

A、D

（填字母序號），該現(xiàn)象被叫做

結(jié)晶

．

Answer 1

分析：（1）①首先判斷出溶液中的溶質(zhì)，依據(jù)元素化合價書寫化學式；
②依據(jù)碳酸內(nèi)所含物質(zhì)的酸堿性進行判斷；
③依據(jù)鹽酸與大理石的化學性質(zhì)進行判斷；
（2））①由溶解度曲線判斷三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系，一般來說，在不同的溫度范圍其大小關(guān)系不同；
②由溶解度曲線判斷兩種物質(zhì)的溶解度關(guān)系，一般來說，在不同的溫度范圍其大小關(guān)系不同，若是兩種溶解度曲線的交點則表示二者溶解度相同；
③依據(jù)所給溶解度曲線分析該物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的特點，，判斷升溫或降溫后溶液中有晶體析出還是變?yōu)椴伙柡腿芤�，若溫度改變后其溶解度變大，則成為不飽和溶液，若溶解度變小，則有晶體析出．

解答：解：（1）①由已知判斷出生理鹽水中的溶質(zhì)為氯化鈉，鈉元素顯正一價，氯元素顯負一價，所以其化學式為：NaCl．故答案為：NaCl；
②碳酸內(nèi)所含有碳酸，酸溶于水顯酸性，pH小于7的溶液為酸性溶液，碳酸的產(chǎn)生是水與二氧化碳發(fā)生化合反應(yīng)的結(jié)果．故答案為：小于；  CO₂+H₂O=H₂CO₃；
③大理石的主要成分為碳酸鈣，鹽酸與碳酸鈣能發(fā)生反應(yīng)：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，所以鹽酸不能清潔大理石．故答案為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2））①由題目中溶解度曲線查閱20℃時三種物質(zhì)的溶解度，容易看出乙的溶解度最大，甲次之，丙最�。�故答案為：乙＞甲＞丙；
②由溶解度曲線可以看出甲乙物質(zhì)的溶解度關(guān)系，40℃時是甲乙二物質(zhì)溶解度曲線的交點，即此溫度時二者溶解度相等，且易查得此時溶解度為36g．故答案為：40℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，都為36g； 
③由溶解度曲線分析可知，丙溶解度隨溫度的升高而減小，隨溫度的降低而增大，甲溶解度隨溫度的升高而增大，隨溫度的降低而減小，所以丙的飽和溶液在升溫時，溶液中有晶體析出，而甲的飽和溶液在降溫后溶液中有晶體析出，該過程叫結(jié)晶．故答案為：A、D；     結(jié)晶．

點評：該題考查的是溶液的性質(zhì)與固體物質(zhì)溶解度，解答時需要能熟練區(qū)分溶質(zhì)與溶溶劑，明確溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是溶質(zhì)的反應(yīng)有水有水的參與與生成；能準確查閱一種物質(zhì)的溶解度，理解溶解度的含義，能由溶解度曲線特點判斷溫度變化時，溶解度變化情況．