Question

根據(jù)下列實驗裝置圖填空：
（1）圖1中標有序號儀器的名稱：①

 

，②

 

．
（2）實驗室中用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣時，發(fā)生反應的化學方程式為：

 

，應選用的氣體發(fā)生裝置是

 

，選用的收集裝置是

 

（填裝置序號）
（3）制取氧氣的反應結束后，與分離反應后混合物中的二氧化錳，可采用

 

的方法．
（4）圖2為探究二氧化錳對過氧化氫分解速率影響的實驗示意圖，該實驗

 

（選填“能”或“不能”）證明二氧化錳能加快化學反應速率，請簡述理由：

 

．
（5）研究性學習小組選擇“H₂O₂生成O₂的快慢與什么因素有關”的課題繼續(xù)進行研究，以下是他們探究的主要過程：
【假設】H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑種類有關．
【實驗方案】常溫下，在兩瓶相同體積的H₂O₂溶液中分別加入相同質量MnO₂和紅磚粉，測量各生成一瓶（相同體積）O₂所需要的時間．

實驗編號	1	2
反應物	6% H2O2	6% H2O2
催化劑	1g紅磚粉	1gMnO2
時間	152s	35s

【實驗記錄】
【結論】該探究過程得出的結論是

 

．
【反思】H₂O₂生成O₂的快慢還與哪些因素有關？請你幫助他們繼續(xù)探究．（只要求提出假設和實驗方案）
【假設】

 

．
【實驗方案】

 

．

Answer 1

考點：氧氣的制取裝置,影響化學反應速率的因素探究,混合物的分離方法,氧氣的收集方法,催化劑的特點與催化作用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）依據(jù)實驗室常用儀器的認識解決此題．
（2）書寫化學式應該注意化學式、配平、條件、箭頭；利用固液反應且不需加熱，應選用的氣體發(fā)生裝置是B，因為氧氣密度比空氣大，且不易溶于水，所以收集裝置可以是：D或E；
（3）過濾是分離固液混合物的方法；
（4）根據(jù)過氧化氫分解過程中二氧化錳的作用和催化劑的特點來分析根據(jù)控制變量法的實驗要求進行分析．
（5）根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的判斷；可以根據(jù)題目的實驗要求提出實驗假設，根據(jù)實驗意圖設計合理的實驗方案．

解答：解：
（1）依據(jù)實驗室常用儀器的認識解決此題．圖1中標有序號儀器的名稱：①長頸漏斗；②集氣瓶；
（2）實驗室中用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣時，發(fā)生反應的化學方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；利用反應是固液反應，不需加熱，故應選用的氣體發(fā)生裝置是B；因為氧氣密度比空氣大，且不易溶于水，所以收集裝置可以是：D或E；
（3）制取氧氣的反應結束后，欲分離反應后混合物中的二氧化錳，可采用過濾的方法；
（4）設計探究實驗證明二氧化錳的催化作用時，所采取的控制變量法，所選擇的過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)應該相同．
故圖2為探究二氧化錳對過氧化氫分解速率影響的實驗示意圖，該實驗不能證明二氧化錳能加快化學反應速率，因為所用的過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)不相等．
（5）由表中數(shù)據(jù)可知，相同條件下H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑的種類有關．故填：相同條件下，H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑的種類有關．
假設：H₂O₂生成O₂的快慢與H₂O₂的質量分數(shù)有關．質量分數(shù)可能影響化學反應的速率．
實驗方案：同溫下取2份質量相等，質量分數(shù)不同的H₂O₂溶液，分別加入質量相等的同種催化劑，測量收集一試管氣體所需的時間．結果質量分數(shù)大的過氧化氫溶液生成的氧氣快，先收集滿．
故答案為：
（1）①長頸漏斗；②集氣瓶；
（2）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；B；D或E；
（3）過濾；
（4）不能；所用的過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)不相等；
（5）相同條件下，H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑種類有關；H₂O₂生成O₂的快慢與H₂O₂的質量分數(shù)有關；同溫下取2份質量相等，質量分數(shù)不同的H₂O₂溶液，分別加入質量相等的同種催化劑，測量收集一試管氣體所需的時間；結果質量分數(shù)大的過氧化氫溶液生成的氧氣快，先收集滿．

點評：1、催化劑是一種物質，在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質叫做催化劑．解答本題時要充分理解影響化學反應速率的因素，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．
2、書寫化學方程式應注意以下幾點：化學式、配平、反應條件、產物，是否存在箭頭．