Question

利用如圖所示的裝置測定某氧化銅試樣中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)．回答下列問題：
（1）如果用稀硫酸代替稀鹽酸，你認為能否省去B裝置

 

．（填“能”或“不能”）
（2）D裝置中的現(xiàn)象是

 

．
（3）假設雜質(zhì)不起反應，若取10g試樣完全反應后，D裝置質(zhì)量減少了1.6g，E裝置的質(zhì)量增加了2.0g，請分析計算氧化銅的質(zhì)量分數(shù)最好用

 

裝置的數(shù)據(jù)，理由是

 

．若你選用的數(shù)據(jù)正確，計算出試樣中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)是

 

．
（4）若去掉C裝置對你計算試樣中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)有怎樣的影響

 

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

Answer 1

考點：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量,常見氣體的檢驗與除雜方法,氫氣的制取和檢驗,氫氣的化學性質(zhì)與燃燒實驗

專題：科學探究

分析：（1）根據(jù)氫氧化鈉溶液的作用分析如果用稀硫酸代替稀鹽酸，能否省去B裝置？
（2）根據(jù)氫氣和氧化銅的反應，分析實驗的現(xiàn)象；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，D裝置減少的質(zhì)量就是氧化銅中氧元素的質(zhì)量，據(jù)此可計算出氧化銅的質(zhì)量，即可求出氧化銅的質(zhì)量分數(shù)．
（4）根據(jù)濃硫酸高能吸收水分析．

解答：解：（1）由于B裝置中的氫氧化鈉溶液能吸收鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體，硫酸不具有揮發(fā)性，所以，如果用稀硫酸代替稀鹽酸，能省去B裝置；
（2）由于在加熱的條件下，氧化銅能與氫氣反應生成了銅和水，所以，儀器D中的實驗現(xiàn)象是：黑色固體逐漸變成紅色，玻璃管壁上出現(xiàn)水珠；
（3）由于在D裝置中，氧化銅能與氫氣反應生成了銅和水，D裝置減少的質(zhì)量1.6就是氧化銅鐘氧元素的質(zhì)量．所以，氧化銅的質(zhì)量為：

1.6g

16 80 ×100%

=8g，氧化銅樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)是：

8g

10g

×100%=80%．由于D裝置能吸收空氣中的水蒸氣，所以，計算時最好用D裝置中的數(shù)據(jù)．
（4）由于C裝置中的濃硫酸具有吸水性，若去掉導致得到的氣體中混有水蒸氣，導致計算出的結(jié)果和實際值相比將偏大．
故答為：（1）能；（2）黑色固體逐漸變成紅色，玻璃管壁上出現(xiàn)水珠；（3）D，E裝置能吸收空氣中的水蒸氣，80%；（4）偏大．

點評：本題主要考查氫氣還原氧化銅、書寫化學方程式等方面的知識，書寫化學方程式時要注意遵循質(zhì)量守恒定律．