Question

【題目】（2018遵義改編）鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是探究酸性質(zhì)的實驗。

（1）能區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸的是_____（選填“實驗一”或“實驗二”），此實驗中觀察到的現(xiàn)象是_____。

（2）如圖2是裝有稀硫酸的試管中加入硝酸鋇溶液前后主要離子種類及個數(shù)比變化示意圖。則“”代表的離子是_____（填離子符號）。

（3）實驗三稀鹽酸中無明顯現(xiàn)象；稀硝酸中的現(xiàn)象為銅片逐漸溶解，溶液變藍，并有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)為3Cu＋8HNO3=3Cu（NO3）2＋2X↑＋4H2O，則X的化學(xué)式為_____。

（4）實驗室利用氫氣還原氧化銅后，試管內(nèi)壁上常附著一些銅，清洗方法是_____。

Answer 1

【答案】實驗二 稀鹽酸中無現(xiàn)象，稀硫酸中產(chǎn)生白色沉淀 H＋ NO 先加入適量的稀硝酸充分反應(yīng)，再用水沖洗（或加熱至紅色固體全部變黑，冷卻后加入適量稀鹽酸或稀硫酸充分反應(yīng)后用水清洗，合理即可）

【解析】

（1）鹽酸和硫酸都屬于酸，都能使紫色石蕊溶液變紅，因而不能用實驗一鑒別二者；實驗二中能產(chǎn)生白色沉淀的是稀硫酸，沒有白色沉淀產(chǎn)生的是稀鹽酸，實驗二可區(qū)分二者。（2）向稀硫酸中滴加硝酸鋇溶液，反應(yīng)前溶液中的離子是H＋、SO，恰好完全反應(yīng)后的溶液中的離子是H＋和NO，因而圖中的“●”表示的離子是H＋。（3）根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前有3個銅原子、8個氫原子、8個氮原子、24個氧原子，反應(yīng)后已知生成物中有3個銅原子、8個氫原子、6個氮原子、22個氧原子，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變對比分析可知，2X中有2個氮原子、2個氧原子，因此X的化學(xué)式為NO。（4）由（3）的信息可知，銅能與稀硝酸反應(yīng)，因而實驗室用氫氣還原氧化銅之后試管內(nèi)壁附著的銅可先加入適量的稀硝酸充分反應(yīng)，再用水沖洗，也可以加熱至紅色固體全部變黑，冷卻后加入適量稀鹽酸或稀硫酸充分反應(yīng)后用水清洗。