2.某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測(cè)定鋅銅合金中鋅、銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(1)實(shí)驗(yàn)前,先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是:除去合金表面的氧化膜;
(2)實(shí)驗(yàn)操作步驟有:檢查氣密性,將藥品和水裝入各儀器中,連接好裝置后,再進(jìn)行的操作還有:①記錄C的液面位置;②將B中剩余固體過(guò)濾,洗滌,干燥,稱重;③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后,記錄C的液面位置;④由A向B滴加足量試劑;⑤檢查氣密性.上述再進(jìn)行的操作的順序是⑤①④③②(填序號(hào));記錄C的液面位置時(shí),除視線平視外,還應(yīng)使D和C的液面相平;
(3)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;
(4)若實(shí)驗(yàn)用鋅銅合金的質(zhì)量為a g,與酸充分反應(yīng)后,測(cè)得氫氣體積為V L,為求出合金中鋅、銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),還缺少的一個(gè)數(shù)據(jù)是D ;
A.反應(yīng)前加入稀酸的體積           B.反應(yīng)前加入稀酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C.實(shí)驗(yàn)前反應(yīng)裝置中空氣的體積     D.實(shí)驗(yàn)條件下氫氣的密度
(5)若實(shí)驗(yàn)用鋅銅合金的質(zhì)量為a g,與酸充分反應(yīng)后,B中剩余固體的質(zhì)量為bg,則鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{a-b}{a}$×100%;
(6)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物,則測(cè)得鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏小(填“偏大”“偏小”或“不受影響”).

分析 (1)實(shí)驗(yàn)前,先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻,除去合金表面的氧化膜;
(2)要根據(jù)排開(kāi)液體的體積來(lái)測(cè)定生成氫氣的體積,首先需記錄C的液面,然后使反應(yīng)進(jìn)行,當(dāng)充分反應(yīng)時(shí)在記下C的位置,最后可以對(duì)剩余固體進(jìn)行處理;注意讀數(shù)的方法;
(3)測(cè)定銅鋅合金中鋅、銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可以依據(jù)鋅能與酸反應(yīng)生成氫氣而銅不可以來(lái)進(jìn)行,所用的酸可以是稀鹽酸也可以是稀硫酸,則可書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式;
(4)要求氫氣的質(zhì)量,除了知道氫氣的體積,還需要知道氫氣的密度;
(5)銅鋅合金的質(zhì)量為ag,B中剩余固體的質(zhì)量為bg,則鋅的質(zhì)量為(a-b)g,從而可以求得鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(6)未洗滌過(guò)濾所得的不溶物,會(huì)導(dǎo)致鋅的質(zhì)量偏。

解答 解:(1)實(shí)驗(yàn)前,先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻,除去合金表面的氧化膜;
(2)要根據(jù)排開(kāi)液體的體積來(lái)測(cè)定生成氫氣的體積,首先需記錄C的液面,然后使反應(yīng)進(jìn)行,當(dāng)充分反應(yīng)時(shí)在記下C的位置,最后可以對(duì)剩余固體進(jìn)行處理,所以本題答案為:⑤①④③②;);記錄C的液面位置時(shí),除視線平視外,還應(yīng) 使D和C的液面相平;
(3)依據(jù)鋅能與酸反應(yīng)生成氫氣而銅不可以來(lái)進(jìn)行,所用的酸可以是稀鹽酸也可以是硫酸,所以本題答案為:Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑(或Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑);
(4)要求氫氣的質(zhì)量,除了知道氫氣的體積,還需要知道氫氣的密度,所以本題答案為:D;
(5)銅鋅合金的質(zhì)量為ag,B中剩余固體的質(zhì)量為bg,則鋅的質(zhì)量為(a-b)g,從而可以求得鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 $\frac{a-b}{a}$×100%,所以本題答案為:$\frac{a-b}{a}$×100%;
(6)未洗滌過(guò)濾所得的不溶物,會(huì)導(dǎo)致銅的質(zhì)量偏大,從而鋅的質(zhì)量偏小,得到鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏小,所以本題答案為:偏。
故答案為:
(1)除去合金表面的氧化膜:
(2)⑤①④③②;使D和C的液面相平;
(3)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;
(4)D;
(5)$\frac{a-b}{a}$×100%;
(6)偏。

點(diǎn)評(píng) 本題探究了銅鋅合金中銅和鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定,完成此題,可以依據(jù)銅和鋅的性質(zhì),根據(jù)題干提供的信息進(jìn)行.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題

12.某工廠用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣、燒堿、氫氣等化工產(chǎn)品,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑.某研究性學(xué)習(xí)興趣小組對(duì)該廠生產(chǎn)的燒堿樣品進(jìn)行如下探究.
【提出問(wèn)題】燒堿樣品中含有哪些雜質(zhì)?
【猜想】(1)可能含有NaCl,作出此猜想的依據(jù)是電解的過(guò)程中氯化鈉沒(méi)有完全反應(yīng).
(2)可能含有碳酸鈉,做出此猜想的理由是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(用化學(xué)方程式表示).
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論
①取適量的燒堿樣品置于試管中加水溶解,用手觸摸試管外壁.試管外壁發(fā)熱原因是氫氧化鈉溶于水時(shí)放出熱量
②向①所得的溶液中加入鹽酸至過(guò)量.開(kāi)始時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象,過(guò)一段時(shí)間后有氣泡產(chǎn)生.說(shuō)明樣品中含有雜質(zhì)Na2CO3
③向②所得的溶液中加入硝酸銀溶液.有白色沉淀產(chǎn)生.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
說(shuō)明樣品中含有雜質(zhì)氯化鈉
【反思】小明認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明樣品中含有氯化鈉,理由是在步驟②中加入鹽酸時(shí)引入了氯離子.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

13.如圖中A、B、C、D、E分別是Na2CO3、(NH42CO3、BaCl2、H2SO4、NaOH五種溶液中的一種,兩圓的相交部分為兩種溶液反應(yīng)出現(xiàn)的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(“↓”表示有沉淀生成、“↑”表示有氣體生成、“-”表示無(wú)明顯現(xiàn)象).
請(qǐng)推斷:
(1)B是硫酸溶液;C溶液溶質(zhì)的俗名:純堿.
(2)寫(xiě)出D與E反應(yīng)的化學(xué)方程式:(NH42CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NH4Cl.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.今年以來(lái),北京又遭遇了霧霾天.霧霾是霧和霾的組合詞.霾是懸浮在大氣中的大量微小塵粒、煙;螓}粒的集合體使空氣混濁并使水平能見(jiàn)度降低到10公里以下的一種天氣現(xiàn)象.霧、霾會(huì)造成空氣質(zhì)量下降,影響生態(tài)環(huán)境,給人體健康帶來(lái)較大危害.易導(dǎo)致傳染病擴(kuò)散和多種疾病發(fā)生等.請(qǐng)你談?wù)勅粘I钪形覀儜?yīng)該采取哪些措施改善我們空氣的質(zhì)量?

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.已知KNO3、Cu(NO32、AgNO3三種硝酸鹽熱分解化學(xué)方程式如下:①2KNO3 $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2KNO2+O2↑;②2Cu(NO32$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑;③2AgNO3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑;又知NO2與O2在水中反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:④4NO2+O2+2H2O═4HNO3某固體可能由上述三種硝酸鹽中的一種或幾種組成.取適量該固體充分加熱,得到一定量的氣體,將這些氣體通入水中,結(jié)果全部被吸收,沒(méi)有剩余,回答:
(1)若該固體是純凈物,指出是哪種鹽,為什么?Cu(NO32;Cu(NO32分解所得NO2、O2物質(zhì)的量之比為4:1,通入水中發(fā)生反應(yīng):4NO2+O2+2H2O=4HNO3,全部吸收.
(2)該固體不可能是混合物,為什么?只有分解所得NO2、O2系數(shù)之比為4:1,通入水中發(fā)生反應(yīng)4 NO2 +O2 +2 H2O═4 HNO3,氣體才能全部被吸收.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題

7.小明發(fā)現(xiàn)一種淡黃色的粉末可以用于殺菌、消毒和漂白,于是想探究該固體的成分.
[提出問(wèn)題]該淡黃色固體的化學(xué)成分是什么?
[查閱資料]
(1)硫單質(zhì)是一種淡黃色固體,難溶于水,在空氣中點(diǎn)燃硫單質(zhì),生成一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體.
(2)過(guò)氧化鈉(Na2O2)是一種淡黃色固體,能與水反應(yīng),生成氣體并放出大量的熱.
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案]
方案一:取少量該固體粉末于試管中,加2mL水,振蕩并觀察現(xiàn)象.
方案二:在燃燒匙里放少量該固體,在酒精燈上加熱,觀察現(xiàn)象.
比較以上兩方案,你認(rèn)為的最佳方案是方案一,理由是操作簡(jiǎn)單,現(xiàn)象明顯,對(duì)環(huán)境無(wú)污染.(從環(huán)保、操作等角度分析)
[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證并得出結(jié)論]
小明向盛有少量該固體的試管中加入2mL水,立刻觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生,并且驗(yàn)證出該反應(yīng)同時(shí)生成了氫氧化鈉(NaOH).通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證,確定該淡黃色粉末為過(guò)氧化鈉.
小明想對(duì)生成的氣體成分判斷,他提出了以下兩種假設(shè):
①該氣體是CO            ②該氣體是O2
你認(rèn)為上述假設(shè)哪個(gè)更合理?并說(shuō)明選擇的理由.假設(shè)②合理,因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后元素種類不變,反應(yīng)物中不含碳元素
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證你的合理假設(shè)(寫(xiě)出簡(jiǎn)要操作步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論).
操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
[計(jì)算]在過(guò)氧化鈉(Na2O2)中,①氧元素的化合價(jià)為-1;
②過(guò)氧化鈉中鈉、氧元素的質(zhì)量比為23:16.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題

14.請(qǐng)你參與某校九年級(jí)(1)班化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的探究活動(dòng),并回答相關(guān)問(wèn)題.
(1)[發(fā)現(xiàn)問(wèn)題]九年級(jí)(1)班的同學(xué)最近發(fā)現(xiàn)學(xué)校洗手間的銅質(zhì)水龍頭“長(zhǎng)”了一層綠色的物質(zhì).
(2)[提出問(wèn)題]這層綠色的“外衣”是什么呢?
(3)[猜    想]①小石認(rèn)為可能是氧化銅(CuO);②小白認(rèn)為可能是氫氧化銅[Cu(OH)2];③小麗認(rèn)為可能是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3].
(4)[查閱資料]Cu2(OH)2CO3是綠色固體,受熱易分解生成CuO、CO2和H2O.
(5)[討    論]小白認(rèn)為小石的猜想是錯(cuò)誤的,其理由是氧化銅是黑色的;小麗認(rèn)為小白的猜想也是錯(cuò)誤的,其理由是氫氧化銅是藍(lán)色的.
(6)[實(shí)驗(yàn)探究]小麗按右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),加熱該綠色物質(zhì),發(fā)現(xiàn)試管口有液體出現(xiàn),澄清的石灰水變渾濁,同時(shí)試管內(nèi)有黑色固體生成.
(7)[結(jié)論與解釋]該綠色物質(zhì)是Cu2(OH)2CO3,其理由是加熱該綠色物質(zhì),發(fā)現(xiàn)試管口有液體出現(xiàn),說(shuō)明有水生成,物質(zhì)中含有氫元素和氧元素,澄清的石灰水變渾濁,說(shuō)明生成二氧化碳,物質(zhì)中含有碳元素,同時(shí)試管內(nèi)有黑色固體生成,說(shuō)明生成氧化銅,物質(zhì)中含有銅元素.
(8)[表達(dá)與交流]通過(guò)分析Cu2(OH)2CO3的組成元素,可推知銅生銹可能是銅與空氣中的氧氣、H2O和二氧化碳共同作用的結(jié)果.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題

11.甲、乙兩同學(xué)在學(xué)完酸的化學(xué)性質(zhì)后,做了如下實(shí)驗(yàn):
【觀察與討論1】甲同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到的明顯現(xiàn)象是懸濁液變澄清.再滴加無(wú)色酚酞溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象(已知CaCl2溶液呈中性).
【觀察與討論2】乙同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)始沒(méi)有觀察到氣泡產(chǎn)生,于是對(duì)碳酸鈉能否與鹽酸反應(yīng)表示懷疑.甲同學(xué)通過(guò)查閱資料得知:在碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸,先發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3,繼續(xù)滴加稀鹽酸,再發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑.所以甲同學(xué)認(rèn)為,乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)還應(yīng)繼續(xù)加入稀鹽酸,才能觀察到有氣泡產(chǎn)生.
【觀察與討論3】甲同學(xué)先將廢液緩慢倒入一潔凈的廢液杯中,乙同學(xué)在觀察到氣泡產(chǎn)生后,也將實(shí)驗(yàn)廢液緩慢倒入該廢液杯中,沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象.經(jīng)過(guò)討論確定,甲同學(xué)的試管中廢液含有的溶質(zhì)一定有CaCl2,乙同學(xué)的試管中廢液含有的溶質(zhì)一定有NaCl(均寫(xiě)化學(xué)式).
為了處理實(shí)驗(yàn)后產(chǎn)生的廢液,甲、乙同學(xué)決定對(duì)廢液杯中最終廢液溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究.
【提出問(wèn)題】最終廢液中含有什么溶質(zhì)?
【猜想與假設(shè)】猜想1:廢液中含有CaCl2、NaCl(寫(xiě)化學(xué)式)兩種溶質(zhì);
猜想2:廢液中含有CaCl2、NaCl、HCl(寫(xiě)化學(xué)式)三種溶質(zhì);
猜想3:廢液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三種溶質(zhì).
【活動(dòng)與探究】甲、乙同學(xué)為了驗(yàn)證猜想,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
甲同學(xué)實(shí)驗(yàn):取少量廢液于試管中,向其中滴加鹽酸,無(wú)氣泡產(chǎn)生.
乙同學(xué)實(shí)驗(yàn):取少量廢液于試管中,向其中滴加紫色石蕊試液,溶液變紅色.
【結(jié)論與反思】(1)猜想2(填“1”“2”或“3”)正確.
(2)要得到相同的結(jié)論,還可采用很多種方法.如加入氧化鐵粉末,可觀察到溶液呈黃色,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O.
【表達(dá)與交流】甲、乙同學(xué)確認(rèn)了最終廢液中溶質(zhì)的成分,若直接排放,可能造成的危害是腐蝕下水道,你認(rèn)為處理該廢液的方法是將廢液中和至中性再排放.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題

12.實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)所需的一些裝置如圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)指出標(biāo)號(hào)儀器的名稱:
a分液漏斗、b錐形瓶、c集氣瓶;
(2)實(shí)驗(yàn)室里用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣,你選擇的發(fā)生裝置是A,你選擇的收集裝置是C(或D);
(3)選擇氣體收集方法時(shí),氣體的下列性質(zhì):①顏色;②密度;③溶解性;④可燃性,必須考慮的是②③(填序號(hào));
(4)MnO2在該反應(yīng)中可以重復(fù)使用,理由是其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變;
(5)某同學(xué)在觀察到錐形瓶有大量氣泡時(shí),開(kāi)始用C裝置收集氧氣,過(guò)一段時(shí)間后用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底,都未見(jiàn)木條復(fù)燃,你認(rèn)為可能原因是:過(guò)氧化氫溶液從分液漏斗導(dǎo)入到錐形瓶后,未關(guān)閉活塞或裝置氣密性不好.

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