Question

木炭還原氧化銅實(shí)驗(yàn)后的混合粉末中含有銅、氧化銅、木炭粉，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計回收銅的方案如下：

（1）過濾操作中必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和

 

，其中玻璃棒的作用是

 

．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

 

．
（3）濾液Ⅱ中的溶質(zhì)為

 

．
（4）試劑A最好選用下列

 

溶液（填序號）．
①H₂SO₄         ②CuSO₄          ③MgSO₄
（5）為了完善實(shí)驗(yàn)方案，可對濾渣Ⅰ中的

 

進(jìn)行回收．

Answer 1

考點(diǎn)：混合物的分離方法,過濾的原理、方法及其應(yīng)用,金屬的化學(xué)性質(zhì),酸的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：物質(zhì)的分離和提純

分析：（1）根據(jù)過濾時所用儀器及玻璃棒的作用解答；
（2）根據(jù)反應(yīng)流程及反應(yīng)物和生成物寫出化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)反應(yīng)流程分析解答；
（4）要除去銅粉中的鐵粉，可加入硫酸銅；
（5）要得到更多的銅，可將反應(yīng)過程中的銅全部回收．

解答：解：
（1）根據(jù)過濾時所用儀器可知，必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流
（2）氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅、木炭與硫酸不反應(yīng)，化學(xué)方程式為：H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O；
（3）反應(yīng)①后，濾液1中的溶質(zhì)是硫酸和硫酸銅，過濾后的濾液中加入過量鐵粉，硫酸銅和鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，H₂SO₄+Fe═FeSO₄+H₂↑；濾液Ⅱ中的溶質(zhì)為硫酸亞鐵；
（4）濾渣Ⅱ中含有剩余的鐵粉，經(jīng)過③后得到銅，可知除去過量的鐵粉，最好用硫酸銅溶液；
（5）開始混合粉末中的銅沒有和酸反應(yīng)，進(jìn)入濾渣Ⅰ中，為了回收更多的銅，可將濾渣Ⅰ中的銅也回收．
答案：
（1）漏斗；引流；
（2）H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O；
（3）硫酸亞鐵；
（4）②；
（5）Cu．

點(diǎn)評：對于流程圖的題目關(guān)健是看明白流程圖中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，注意過量物質(zhì)的去向，如何除去過量物質(zhì)．