Question

1．（1）已知氯化鐵溶液呈酸性，且：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂；現(xiàn)取氯化鐵溶液，加入足量的鎂粉，觀察到：
①先有氣泡產(chǎn)生，（原因是：鎂與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣）；
②片刻后溶液褪色為淺綠色，（化學(xué)方程式是：2FeCl₃+Mg═2FeCl₂+MgCl₂）；
③數(shù)小時(shí)后又發(fā)現(xiàn)試管底部有黑色粉末，溶液無(wú)色．（化學(xué)方程式是FeCl₂+Mg═Fe+MgCl₂．）
用簡(jiǎn)單的物理方法就可檢驗(yàn)黑色粉末是什么．方法是用磁鐵吸引．
（2）某Na₂CO₃樣品中混有NaCl，為測(cè)定樣品的純度，小馬進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下：取一定量樣品和稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)后蒸發(fā)得固體．稱量并記錄數(shù)據(jù)見(jiàn)表．則：

反應(yīng)前：樣品+稀鹽酸	恰好完全反應(yīng)后溶液質(zhì)量	蒸發(fā)剩余溶液的得固體質(zhì)量
69.9g	65.5g	13.1g

①產(chǎn)生氣體的質(zhì)量4.4g，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%；
②小馬取的樣品的純度是多少g？（寫(xiě)出解題過(guò)程）

Answer 1

分析 根據(jù)題干提供的信息結(jié)合金屬的性質(zhì)進(jìn)行分析解答，在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)；鐵能被磁鐵吸引；根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)結(jié)合質(zhì)量守恒定律求出生成二氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式求出參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量，即可求出混合物中的氯化鈉的質(zhì)量，然后再求出生成的氯化鈉的質(zhì)量，結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．

解答 解：（1）①由于溶液呈酸性，加入的鎂能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，故先有氣泡產(chǎn)生，故填：鎂與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；
②結(jié)合銅與氯化鐵反應(yīng)，可以推知鎂能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化鎂，故片刻后溶液褪色為淺綠色，故填：2FeCl₃+Mg═2FeCl₂+MgCl₂；
③鎂能與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鎂和鐵，故數(shù)小時(shí)后又發(fā)現(xiàn)試管底部有黑色粉末，溶液無(wú)色，故填：FeCl₂+Mg═Fe+MgCl₂．
生成的鐵能被磁鐵吸引，故用磁鐵吸引的方法就可檢驗(yàn)黑色粉末是什么．故填 用磁鐵吸引．
（2）
①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為：69.9g-65.5g=4.4g，
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{13.1g}{65.5g}×100%$=20%
②設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   117              44
x                       y                 4.4g
$\frac{106}{44}=\frac{x}{4.4g}$
x=10.6g，
$\frac{117}{44}=\frac{y}{4.4g}$
y=11.7g
故原有氯化鈉的質(zhì)量為：13.1g-11.7g=1.4g
樣品的質(zhì)量為：10.6g+1.4g=12g
樣品的純度是：$\frac{10.6g}{12g}×100%$=88.3%
答：樣品的純度是88.3%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是金屬的性質(zhì)以及根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)結(jié)合提供的信息進(jìn)行．