(2012?連云港)我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法,為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn).其生產(chǎn)工藝流程示意圖如下:

部分物質(zhì)溶解性(室溫)
OH- SO42- CO32-
Mg2+
Ca2+
Ba2+
(1)粗鹽水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子,工業(yè)上常用加入稍過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及適量的鹽酸等除雜、精制.則加入試劑合理的順序?yàn)?!--BA-->
NaOH、BaCl2、Na2CO3
NaOH、BaCl2、Na2CO3
、鹽酸(只寫一種).加鹽酸的作用是(用化學(xué)方程式表示)
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O
、
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2

(2)制堿原理為:NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,該反應(yīng)原理可看作是由:①CO2+NH3+H2O=NH4HCO3
②NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl兩個反應(yīng)加合而成,則該反應(yīng)類型為
復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)

(3)X的化學(xué)式為
CO2
CO2

(4)Y是濾液中最主要成分,Y與Ca(OH)2反應(yīng)的產(chǎn)物之一可用于循環(huán)使用,該產(chǎn)物的名稱為
氨氣
氨氣
,Y的化學(xué)式為
NH4Cl
NH4Cl
,寫出Y的一種用途
制取氮肥
制取氮肥
分析:(1)根據(jù)加入碳酸鈉的兩個作用考慮加入試劑的順序,根據(jù)方程式的書寫方法和加入鹽酸的作用來考慮方程式的書寫方法;
(2)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的判斷方法考慮;
(3)根據(jù)碳酸氫鈉煅燒的產(chǎn)物考慮;
(4)根據(jù)NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,可推出Y物質(zhì),再根據(jù)Y與Ca(OH)2反應(yīng)的產(chǎn)物推出可循環(huán)使用的物質(zhì)名稱.
解答:解:(1)加入碳酸鈉的作用有兩個:一個是除去溶液中的Ca2+、另一個是除去過量的氯化鋇,所以加入的碳酸鈉必須排在氯化鋇的后面,所以順序是NaOH、BaCl2、Na2CO3;加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉,鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的反應(yīng)物是鹽酸和氫氧化鈉,生成物是氯化鈉和水;鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)的反應(yīng)物是鹽酸和碳酸鈉,生成物是氯化鈉、水、二氧化碳;用觀察法配平即可;
(2)根據(jù)CO2+NH3+H2O=NH4HCO3可以將NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl這一反應(yīng)物中的CO2、NH3、H2O用NH4HCO3代替,所以產(chǎn)物是通過相互交換成分得到的,屬于復(fù)分解反應(yīng);
(3)碳酸氫鈉煅燒生成碳酸鈉、水、二氧化碳,所以X是二氧化碳;
(4)根據(jù)NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,由圖示可知過濾后的產(chǎn)物是碳酸氫鈉和濾液,所以結(jié)合前面的方程式可知濾液是氯化銨溶液,所以Y是氯化銨;Y與Ca(OH)2反應(yīng)的產(chǎn)物之一可用于循環(huán)使用,又因?yàn)闅溲趸}與氯化銨反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水,且氨氣在前面已經(jīng)用過,所以循環(huán)使用的物質(zhì)是氨氣;氯化銨可以用來做氮肥.
故答案為:(1)NaOH、BaCl2、Na2CO3;NaOH+HCl═NaCl+H2O;Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;(2)復(fù)分解反應(yīng);(3)CO2;(4)氨氣;NH4Cl;制取氮肥.
點(diǎn)評:本題容易出錯的地方是對于循環(huán)物質(zhì)的判斷,在后面的生成物中的物質(zhì),如果在前面的反應(yīng)物中用到過該物質(zhì)就可以循環(huán)使用.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?連云港)現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬,已知:①X和稀硫酸不反應(yīng);②Z+HSO4(。=ZSO4+H2↑;③X+2YNO3=2Y+X(NO32,這三種金屬的活動性順序正確的是( 。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?連云港)下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是( 。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?連云港)下列圖象與對應(yīng)的敘述相符合的是( 。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?連云港一模)下列各組物質(zhì)按混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物分類正確的是( 。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2012?連云港)一化學(xué)興趣小組對某月餅包裝盒中的“脫氧劑”很好奇,他們觀察到“脫氧劑”外包裝標(biāo)注的成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉,打開發(fā)現(xiàn)灰黑色的固體中還夾雜著少量紅棕色粉末.
【資料獲悉】鐵系“脫氧劑”的作用原理是利用鐵能被氧氣氧化,從而達(dá)到除氧保鮮的目的.
【教師指導(dǎo)】鐵被氧氣氧化最終產(chǎn)物為紅棕色的Fe2O3(其他產(chǎn)物忽略不計).
【探究目的】小組同學(xué)欲探究該“脫氧劑”是否已經(jīng)失效(即單質(zhì)鐵是否已經(jīng)完全被氧化),并測定各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計了以下探究實(shí)驗(yàn).
【實(shí)驗(yàn)探究】
步驟1:小剛用磁鐵接近樣品,發(fā)現(xiàn)磁鐵吸引了部分黑色固體.
步驟2:稱取10.00g樣品與一燒杯中,加足量水充分?jǐn)嚢枞芙夂,過濾,將濾渣洗滌、干燥、稱得其質(zhì)量為7.28g.
步驟3:按如下裝置,將得到的7.28g固體與足量稀硫酸反應(yīng),用電子秤稱得反應(yīng)前后總質(zhì)量差為0.15g.

步驟4:將錐形瓶中反應(yīng)后的液體過濾,并將濾渣洗滌、干燥后,稱得其質(zhì)量為1.20g.
【交流討論】
(1)由步驟1得出的結(jié)論是
樣品中含有單質(zhì)的鐵
樣品中含有單質(zhì)的鐵

(2)步驟2目的是
溶解樣品中氯化鈉
溶解樣品中氯化鈉
,檢驗(yàn)該濾液中溶質(zhì)的方法是
取少量濾液于試管中,滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明溶質(zhì)為氯化鈉
取少量濾液于試管中,滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明溶質(zhì)為氯化鈉

(3)步驟3中儀器A的名稱為
分液漏斗
分液漏斗

小明認(rèn)為0.15g差值即為H2的質(zhì)量,并由此計算出樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為4.20g.
小華提出在裝置的a導(dǎo)管處應(yīng)該再連接一個盛有堿石灰的干燥管,他這樣做的理由是
防止氫氣排出時帶出一部分水,使得氫氣質(zhì)量增加,減少對氫氣質(zhì)量的測定產(chǎn)生的誤差
防止氫氣排出時帶出一部分水,使得氫氣質(zhì)量增加,減少對氫氣質(zhì)量的測定產(chǎn)生的誤差

(4)如果步驟4中濾渣沒有經(jīng)過洗滌,則稱得的質(zhì)量
1.20g(填“>”或“=”或“<”)
【教師指導(dǎo)】樣品在稀硫酸中除了Fe、Fe2O3分別能與稀硫酸反應(yīng)外,還存在反應(yīng):Fe+Fe2(SO43=3FeSO4.因此,小明用產(chǎn)生H2的質(zhì)量計算樣品中鐵的質(zhì)量不合理.實(shí)際上,樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量應(yīng)該是與酸反應(yīng)消耗的鐵和與Fe2(SO43反應(yīng)消耗鐵的質(zhì)量總和.
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】小紅將步驟3的裝置進(jìn)行了改進(jìn),重新稱取10.00g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并準(zhǔn)確測得固體與足量稀硫酸反應(yīng)前后總質(zhì)量差為0.14g.
【數(shù)據(jù)處理】由于反應(yīng)過程較復(fù)雜,小組同學(xué)在老師的幫助下,推算出與Fe2(SO43反應(yīng)消耗鐵的質(zhì)量為0.56g.
【請你參與】
(1)寫出Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式.
(2)請根據(jù)以上數(shù)據(jù),計算該樣品中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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