Question

將密度為1.14g/cm³的H₂SO₄溶液75mL倒入燒杯，置于已調(diào)平的天平上，稱得其質(zhì)量為m．然后向燒杯中加入若干鋅片，待反應(yīng)停止后取出剩余的鋅片，稱得其質(zhì)量為1.65g．將燒杯置于天平上，稱得其質(zhì)量為m+11.0克．
計算：（1）最初放入燒杯中的鋅片質(zhì)量是多少克？
（2）原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量差可以計算反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，進一步可以計算最初放入燒杯中的鋅片的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式可以計算反應(yīng)的硫酸質(zhì)量，進一步可以計算原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）設(shè)反應(yīng)的鋅質(zhì)量為x，反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，反應(yīng)前后質(zhì)量差
65  98          2       65-2=63
x    y               m+11.0g-m=11.0g，

65

63

=

x

11.0g

，

98

63

=

y

11.0g

，
x=11.35g，y=17.11g，
最初放入燒杯中的鋅片質(zhì)量是：11.35g+1.65g=13g，
答：最初放入燒杯中的鋅片質(zhì)量是13g．
（2）稀硫酸溶液的質(zhì)量為：1.14g/cm³×75mL=85.5g，
原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：

17.11g

85.5g

×100%=20.0%，
答：原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是20.0%．

點評：由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，當有65份質(zhì)量的鋅反應(yīng)時，生成2份質(zhì)量的氫氣，即當有65份質(zhì)量的鋅反應(yīng)時，溶液質(zhì)量增加：65份-2份=63份，這是解答本題的基礎(chǔ)，即用差量法進行計算，要注意領(lǐng)會．