Question

【題目】(1)對(duì)比、分析、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。

①已知H2、CO、C是初中化學(xué)常見的還原劑，請(qǐng)分析下列反應(yīng)： H2 + CuOCu + H2O 3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 C + O2 CO2 得出的結(jié)論是：物質(zhì)(如H2、CO、C)作還原劑時(shí)，所含元素中，一定有元素的化合價(jià)在反應(yīng)后________(選填“升高”或“降低”或“不變”)。

②依據(jù)上述結(jié)論，則在反應(yīng)SO2 ＋ 2H2S ＝ 3S ＋ 2H2O中作為還原劑的物質(zhì)是________；(填化學(xué)式)

(2)按要求寫出下列化學(xué)方程式：

①電解水____________________________ ②酒精燃燒_________________________ ③碳還原氧化鐵______________________ ④檢驗(yàn)二氧化碳的反應(yīng)_____________

Answer 1

【答案】 升高 H2S 2H2O2H2↑＋O2↑ C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O 3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑ Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

【解析】(1)對(duì)比、分析、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。①H2、CO、C是初中化學(xué)常見的還原劑，在化學(xué)反應(yīng)中失去電子，化合價(jià)升高，作還原劑時(shí)，所含元素中，一定有元素的化合價(jià)在反應(yīng)后升高。②在反應(yīng)SO2＋2H2S＝3S＋2H2O中作為還原劑的物質(zhì)是.H2S，反應(yīng)前硫元素化合價(jià)是-2價(jià)，反應(yīng)后是0價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，屬于還原劑。(2)按要求寫出下列化學(xué)方程式：①電解水是2H2O2H2↑＋O2↑，②酒精燃燒是C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O，③碳還原氧化鐵是3 C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑，④檢驗(yàn)二氧化碳的反應(yīng)是.Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O。

點(diǎn)睛∶化學(xué)方程式的書寫應(yīng)遵循的原則是①以客觀事實(shí)為依據(jù)，②遵循質(zhì)量守恒定律。