Question

金屬的活潑性順序排列如下：

（1）請在上圖（ ）里填上適當?shù)脑�素符號或元素名稱    ．
（2）已知置換反應(yīng)：A+B→C+D能夠發(fā)生．
①若D為H₂，B為稀硫酸，則A的選擇應(yīng)滿足的條件是    ，
②若D為Cu，寫出一個符合該條件的化學(xué)方程式    ．
（3）下列事實不能說明Zn比Ag活潑的是（    ）
A．Zn能與AgNO₃溶液反應(yīng)，置換出Ag
B．Zn能與稀硫酸反應(yīng)，Ag則不能
C．自然界沒有以單質(zhì)形式存在的Zn，而有以單質(zhì)形式存在的Ag
D．Zn的熔點為420℃，Ag的熔點為962℃
（4）實驗室現(xiàn)有下列藥品：鹽酸（5%）、硫酸（5%）；大小相同的鎂片、鋁片、鐵片；鐵粉、鋁粉．某同學(xué)為了比較金屬與酸的反應(yīng)，按如圖所示的實驗方案進行實驗．

從實驗開始到反應(yīng)5分鐘，所觀察到的現(xiàn)象記錄如下：

編號	①	②	③
現(xiàn)象	金屬表面立即有大量無色氣泡冒出，反應(yīng)不到5分鐘金屬已消失	金屬表面慢慢有少量無色氣泡冒出，反應(yīng)到5分鐘時，鋁片上還在冒氣泡	鐵粉中不斷有無色氣泡冒出，氣泡量比②中多，溶液逐漸顯淺綠色，反應(yīng)到5分鐘時，鐵粉還在冒氣泡

該同學(xué)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象得出結(jié)論：金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度按鎂、鐵、鋁的順序減弱．
你認為該同學(xué)的結(jié)論是否合理（填“合理”或“不合理）    ．理由是    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）元素符號與名稱的識記考查；
（2）分析反應(yīng)規(guī)律，運用反應(yīng)規(guī)律書寫符合要求的反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）分析題中所述現(xiàn)象反映出的物質(zhì)的性質(zhì)，是否能體現(xiàn)出金屬鋅的活動性比銀強；
（4）分析探究實驗的操作過程，對實驗結(jié)論進行評價，并說明理由．
解答：解：（1）鈉元素的元素符號為Na；元素符號Hg表示汞元素；
故答案為：Na，汞；
（2）①能與硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣的金屬，其活動性應(yīng)在金屬活動性順序表中處于H之前；
故答案為：在金屬活動性順序中位于氫前面的金屬；
②有銅生成的置換反應(yīng)主要有兩類反應(yīng)：其一為活潑金屬與可溶性銅鹽的反應(yīng)，其二為木炭、氫氣還原氧化銅的反應(yīng)；
故答案為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（其它合理答案也正確）；
（3）通過金屬與酸的反應(yīng)、金屬與鹽溶液的反應(yīng)都可以證明兩種金屬的活動性；金屬在自然界中存在形式也與金屬活動性有一定關(guān)系：活潑金屬很難以單質(zhì)形式存在；而金屬的活動性與金屬熔點高低無關(guān)；
故選D；
（4）為探究金屬的活動性，在進行實驗時沒有控制金屬的形狀，金屬因與酸接觸不同而出現(xiàn)反應(yīng)速度上的差異不能準確體現(xiàn)金屬的活動性，所以該同學(xué)的操作與所得結(jié)論不合理；
故答案為：不合理；只有在相同條件下才有可比性（如金屬鎂、鐵、鋁均應(yīng)為片狀的或粉末狀，酸應(yīng)為稀鹽酸或稀硫酸中的同一種），它們所用的金屬形狀不同且酸也不是同一種．
點評：在控制變量進行對比實驗時，所要控制的影響反應(yīng)進程的條件一定要控制為完全相同，否則對比實驗將不能準確說明任何問題．