Question

（2012?通州區(qū)二模）某純堿樣品中含有少量的氯化鈉，為了測定該純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，取一定量的該純堿樣品全部溶解在100g水中，再加入氯化鈣溶液141g，恰好完全反應．（反應方程式為Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl）經(jīng)過濾、干燥后稱的沉淀質(zhì)量為10g，所得濾液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為5%．請計算：
①氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
②純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：①根據(jù)氯化鈉、碳酸鈉的性質(zhì)，氯化鈉不能與加入的氯化鈣發(fā)生反應．碳酸鈉與氯化鈣生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量可計算氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，在求出氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
②結(jié)合題給的條件可以求算出反應的溶液中溶劑的質(zhì)量，進而可以求算出濾液中氯化鈉的質(zhì)量，再求出原混合物中氯化鈉的質(zhì)量，最后即可求出純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：①設恰好完全反應時參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量為x，氯化鈣溶液中氯化鈣的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為Z，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
 106   111    100     117
 x      y     10g      Z
 

106

100

=

X

10g

  解得：X=10.6g
 

111

100

=

y

10g

  解得：y=11.1g
 

100

117

=

10g

Z

  解得：Z=11.7g
氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

11.1g

141g

×100%=7.9%
②由題意可知，濾液中水的質(zhì)量為：100g+（141g-11.1g）=229.9g．則濾液中氯化鈉的質(zhì)量為：

229.9

1-5%

-229.9g=12.1g
純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量為：12.1g-11.7g=0.4g
純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：

10.6g

10.6g+0.4g

×100%=96.4%
答：①氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.9%；②純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為96.4%．

點評：在解答本題一定要注意，濾液的質(zhì)量不是100g+140g-10g=230g，否則計算出的濾液中氯化鈉的質(zhì)量小于生成的氯化鈉的質(zhì)量．