某實驗小組同學準備制取氫氣，實驗室只有98％的濃硫酸，小強用100 ml的量筒量取了5 ml濃硫酸，就準備在量筒里加水稀釋，小剛見了馬上制止了小強的實驗．指出上述已完成的和未完成的實驗操作中：

(1)存在的錯誤有________；________；________．

(2)可能造成的后果有(答出一點即可)________．

答案：
解析：

　　(1)使用100 ml量筒了；在量筒內(nèi)稀釋濃硫酸了；往濃硫酸中加水了．

　　(2)量取濃硫酸的體積誤差大(或誤差大)或使量筒炸裂或酸液飛濺．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某實驗小組對實驗室制二氧化碳反應速率的影響因素以及反應后的產(chǎn)物進行了探究：
Ⅰ探究影響反應速率的因素：實驗所用的試劑和反應條件如下：精英家教網(wǎng)
實驗小組設計的實驗方案部分如下表，請根據(jù)信息幫助把表格空缺填寫完整．
實驗編號 溫度 大理石 鹽酸濃度 實驗探究目的
① 20℃ 粗顆粒 5% ⅰ實驗①和②探究濃度對反應快慢的影響．
ⅱ實驗②和
 
探究溫度對對反應快慢的影響．
ⅲ實驗①和③探究大理石粗細對反應快慢的影響．
② 20℃ 粗顆粒
 
③
 
 細顆粒 5%
④ 40℃
 
 10%
Ⅱ?qū)Ψ磻髲U液成分的探究：

為檢驗溶液中鹽酸的存在，實驗小組同學準備采用三個方案進行檢驗，請判斷這些方案是否合理并寫出理由：
方案 填是否合理 說明理由（寫化學方程式）
測溶液的pH是否小于7 合理 氯化鈣是中性溶液，而鹽酸呈酸性．
滴加硝酸銀溶液觀察是否有白色沉淀生成
 
 
．
加鐵粉觀察是否有氣泡
 
 
．
實驗證明，該廢液中含鹽酸．
Ⅲ反應后溶液中氯化鈣的質(zhì)量測定：
燒杯中裝有一定量的反應廢液，已探究得知該廢液為氯化鈣和鹽酸的混合溶液，其中含氯化氫3.65g．實驗小組為了測定混合溶液中氯化鈣的質(zhì)量，向燒杯中逐滴加入10.6%的碳酸鈉溶液，得到沉淀的質(zhì)量記錄如下：
加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量/g 40.0 80.0 120.0 160.0 200.0
生成沉淀的質(zhì)量/g 0.0 3.0 7.0 10.0 10.0
（1）得到沉淀的總質(zhì)量為
 
g，該混合液中氯化鈣的質(zhì)量為
 
g．
（2）參加反應的碳酸鈉溶液的總質(zhì)量是多少克？寫出計算過程．
（3）寫出在該混合溶液中加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量變化關(guān)系的曲線．
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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)純堿（Na2CO3）水溶液的pH  ①
 
  （填“大于”“小于”或“等于“）7．某活動小組的同學準備利用氫氧化鈣、純堿制得燒堿（NaOH），反應的化學方程式為Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，他們將這兩種物質(zhì)的溶液混合后過濾，得濾渣和濾液，對濾液中溶質(zhì)的成分進行探究：
【思考與交流】（1）從反應方程式可知，濾液中一定有  ②
 
  （填化學式）．若往其中加入酚酞試液，則溶液顯③
 
色．
（2）由于反應物的用量未控制好，所以濾液中還可能有多余的反應物．
【猜想與假設】小肖同學認為：可能還有Na2CO3和Ca（OH）2．小譚同學認為：可能還有Na2CO3．小張同學認為：可能還有Ca（0H）2．【討論與交流】經(jīng)過討論，大家一致認為  ④
 
  同學的猜想不合理．其理由是⑤
 
．
【活動與探究】小譚同學取原濾液向其中加入CaCl2溶液，觀察到⑥
 
，于是得出該濾液的溶質(zhì)中還有Na2CO3的結(jié)論，證實了自己的猜想．小張同學取原濾液向其中加入Na2CO3溶液，無現(xiàn)象，據(jù)此否定了自己的猜想；他又重新取原濾液，向其中傾倒一定量的稀硫酸，觀察到  ⑦
 
，得到了和小譚同學相同的結(jié)論．
經(jīng)過上述同學的共同努力，大家終于對濾液中溶質(zhì)的成分得出了正確結(jié)論．
【探索與拓展】現(xiàn)有一份由NaOH和Na2CO3組成的混合物29.2克．為測定其中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，該實驗小組先將稀硫酸溶液逐漸加入上述混合物中，發(fā)生反應：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示（假設A點處所加稀硫酸恰好反應完全）．據(jù)圖計算：（1）原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．（2）A點所示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位）

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科目：初中化學 來源： 題型：

20、某校研究性學習小組到實驗室進行探究實驗．他們準備用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣．
（1）指出右圖中所用儀器的名稱：a
酒精燈
d
水槽

（2）指出裝置圖中有一些錯誤：
①．
酒精燈內(nèi)酒精太多
②．
用外焰加熱

③．
試管口向上傾斜
④．
試管口沒放棉花

（3）檢驗氧氣是否收集滿的方法是
集氣瓶口出現(xiàn)了大氣泡冒出時即說明收集滿了
．
（4）某同學在用加熱高錳酸鉀制氧氣的過程中，發(fā)現(xiàn)試管炸裂，試你幫她分析一下造成此后果的原因可能有（寫一個）
試管外壁有水
．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

某實驗小組對實驗室制二氧化碳反應速率的影響因素以及反應后的產(chǎn)物進行了探究：
Ⅰ探究影響反應速率的因素：實驗所用的試劑和反應條件如下：
實驗小組設計的實驗方案部分如下表，請根據(jù)信息幫助把表格空缺填寫完整．
實驗編號溫度大理石鹽酸濃度實驗探究目的
①20℃粗顆粒5%ⅰ實驗①和②探究濃度對反應快慢的影響．
ⅱ實驗②和______探究溫度對對反應快慢的影響．
ⅲ實驗①和③探究大理石粗細對反應快慢的影響．
②20℃粗顆粒______
③______細顆粒5%
④40℃______10%
Ⅱ?qū)Ψ磻髲U液成分的探究：

為檢驗溶液中鹽酸的存在，實驗小組同學準備采用三個方案進行檢驗，請判斷這些方案是否合理并寫出理由：
方案填是否合理說明理由（寫化學方程式）
測溶液的pH是否小于7合理氯化鈣是中性溶液，而鹽酸呈酸性．
滴加硝酸銀溶液觀察是否有白色沉淀生成____________．
加鐵粉觀察是否有氣泡____________．
實驗證明，該廢液中含鹽酸．
Ⅲ反應后溶液中氯化鈣的質(zhì)量測定：
燒杯中裝有一定量的反應廢液，已探究得知該廢液為氯化鈣和鹽酸的混合溶液，其中含氯化氫3.65g．實驗小組為了測定混合溶液中氯化鈣的質(zhì)量，向燒杯中逐滴加入10.6%的碳酸鈉溶液，得到沉淀的質(zhì)量記錄如下：
加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量/g40.080.0120.0160.0200.0
生成沉淀的質(zhì)量/g0.03.07.010.010.0
（1）得到沉淀的總質(zhì)量為______g，該混合液中氯化鈣的質(zhì)量為______g．
（2）參加反應的碳酸鈉溶液的總質(zhì)量是多少克？寫出計算過程．
（3）寫出在該混合溶液中加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量變化關(guān)系的曲線．

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科目：初中化學 來源：2010年江蘇省蘇州市中考化學二模試卷（解析版） 題型：解答題

某實驗小組對實驗室制二氧化碳反應速率的影響因素以及反應后的產(chǎn)物進行了探究：
Ⅰ探究影響反應速率的因素：實驗所用的試劑和反應條件如下：
實驗小組設計的實驗方案部分如下表，請根據(jù)信息幫助把表格空缺填寫完整．
實驗編號溫度大理石鹽酸濃度實驗探究目的
①20℃粗顆粒5%ⅰ實驗①和②探究濃度對反應快慢的影響．
ⅱ實驗②和______探究溫度對對反應快慢的影響．
ⅲ實驗①和③探究大理石粗細對反應快慢的影響．
②20℃粗顆粒______
③______細顆粒5%
④40℃______10%
Ⅱ?qū)Ψ磻髲U液成分的探究：

為檢驗溶液中鹽酸的存在，實驗小組同學準備采用三個方案進行檢驗，請判斷這些方案是否合理并寫出理由：
方案填是否合理說明理由（寫化學方程式）
測溶液的pH是否小于7合理氯化鈣是中性溶液，而鹽酸呈酸性．
滴加硝酸銀溶液觀察是否有白色沉淀生成____________．
加鐵粉觀察是否有氣泡____________．
實驗證明，該廢液中含鹽酸．
Ⅲ反應后溶液中氯化鈣的質(zhì)量測定：
燒杯中裝有一定量的反應廢液，已探究得知該廢液為氯化鈣和鹽酸的混合溶液，其中含氯化氫3.65g．實驗小組為了測定混合溶液中氯化鈣的質(zhì)量，向燒杯中逐滴加入10.6%的碳酸鈉溶液，得到沉淀的質(zhì)量記錄如下：
加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量/g40.080.0120.0160.0200.0
生成沉淀的質(zhì)量/g0.03.07.010.010.0
（1）得到沉淀的總質(zhì)量為______g，該混合液中氯化鈣的質(zhì)量為______g．
（2）參加反應的碳酸鈉溶液的總質(zhì)量是多少克？寫出計算過程．
（3）寫出在該混合溶液中加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量變化關(guān)系的曲線．

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