Question

某小組同學(xué)將140g石灰乳（水和氫氧化鈣的混合物）加入到一定量2%的碳酸鈉溶液中，恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%，計算加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，根據(jù)碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)方程式，可表示出生成的碳酸鈣、氫氧化鈉的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式可表示出碳酸鈉溶液的質(zhì)量、氫氧化鈉溶液的質(zhì)量．再根據(jù)質(zhì)量守恒定律列出等式，求出碳酸鈉的質(zhì)量，即可求出加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x．
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
106               100     80
 x                

100x

106

    

80x

106

  

x

2%

+140g=

100x

106

+

80x 106

1%

解得：x=5.3g
加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為

5.3g

2%

=265g
答：加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為265g．

點評：本題的難度稍大，根據(jù)質(zhì)量守恒定律準(zhǔn)確找出等量關(guān)系和熟練地應(yīng)用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式是解答本題的關(guān)鍵．