（2012?常州）（1）寫出下列物質(zhì)的名稱、俗稱或化學(xué)式．
名稱 固態(tài)二氧化碳 ② 氫氧化鈉 碳酸鈉
俗名 ① 生石灰 ③ 純堿
化學(xué)式 CO2 CaO NaOH ④
①
干冰
干冰
；②
氧化鈣
氧化鈣
；③
火堿（燒堿、苛性鈉）
火堿（燒堿、苛性鈉）
；④
Na2CO3
Na2CO3
；
（2）判斷下列物質(zhì)的類別，并用相應(yīng)的序號填空．
①單質(zhì)   ②氧化物   ③酸   ④堿   ⑤鹽
物質(zhì)化學(xué)式 KOH SO2 （NH4）2SO4
物質(zhì)類別
堿
堿
氧化物
氧化物
鹽
鹽
分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的名稱、俗稱及化學(xué)式的書寫方法進(jìn)行解答；
（2）氧化物、酸、堿和鹽的判別是根據(jù)氧化物、酸、堿和鹽的概念，以及它們的組成或構(gòu)成特點，來對某化合物進(jìn)行地辨析、推斷．
解答：解：（1）①固態(tài)二氧化碳俗稱干冰；②氧化鈣俗稱生石灰；③氫氧化鈉俗稱燒堿（火堿、苛性鈉）；④碳酸根的化合價為-2價，鈉元素的化合價為+1價，碳酸鈉的化學(xué)式為：Na2CO3；
（2）根據(jù)氧化物、酸、堿和鹽的概念可判斷：KOH屬于堿；SO2屬于氧化物；（NH4）2SO4屬于鹽；
故答案為：（1）①干冰；②氧化鈣；③燒堿（火堿、苛性鈉）；④Na2CO3 ；
（2）堿；氧化物；鹽．
點評：本題考查學(xué)生對物質(zhì)的名稱、俗稱的掌握及對氧化物、酸、堿和鹽概念的理解、判別方法的掌握與應(yīng)用．
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?常州）下表列出了KNO3與NaCl在不同溫度時的溶解度：
溫度（℃） 0 10 20 40 60 80 100
KNO3的溶解度（g） 13.3 20.9 31.6 63.9 110 169 246
NaCl的溶解度（g） 35.7 35.8 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
（1）現(xiàn)有含123gKNO3與17.9gNaCl的混合物，某同學(xué)設(shè)計了以下實驗除去KNO3中的NaCl（操作過程中不考慮額外的水損失）．
①向混合物中加入適量水，加熱溶解；
②繼續(xù)加熱溶液至100℃并恒溫蒸發(fā)濃縮；
③將溶液降溫至10℃，僅得到KNO3晶體，過濾，將所得KNO3晶體洗滌并干燥．
A．步驟②中，為確保沒有晶體析出，溶液中至少要保留
50
50
g水；
B．步驟③中，最多可得到KNO3晶體
112.55
112.55
g；
C．根據(jù)上述實驗可概括出除去KNO3中少量NaCl的主要步驟：
加熱溶解→蒸發(fā)濃縮→
降溫
降溫
→過濾→洗滌→干燥；
D．洗滌時，應(yīng)選用少量
冷水
冷水
（選填“熱水”或“冷水”）．其目的是：
防止溫度高硝酸鉀又溶到水中
防止溫度高硝酸鉀又溶到水中
；
（2）除去NaCl中少量KNO3的一種方法是：將NaCl和KNO3的混合物置于適量水中，加熱，攪拌，待KNO3全部溶解，趁熱過濾，將過濾所得的NaCl晶體進(jìn)行洗滌和干燥．上述方法中，趁熱過濾的目的是：
溫度高硝酸鉀的溶解度大，不會析出
溫度高硝酸鉀的溶解度大，不會析出
；
（3）取23.4gNaCl和40.4gKNO3，加70g水，加熱溶解．在100℃時蒸發(fā)掉50g水，維持該溫度過濾，得到的晶體質(zhì)量為
15.44
15.44
g；將濾液冷卻至10℃，充分結(jié)晶，寫出析出的晶體的化學(xué)式：
NaCl、KNO3
NaCl、KNO3
．

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（2012?常州）甲、乙、A～G九種物質(zhì)之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件均已略去）．已知：A在空氣中緩慢氧化生成的主要物質(zhì)為B，E為黑色固體，D和F的組成元素相同，甲是米、面等食物的主要成分，一氧化碳可與某些金屬氧化物在一定條件下反應(yīng)得到金屬單質(zhì)．回答下列問題：
（1）寫出空氣中與A反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)式：
CO2、H2O、O2
CO2、H2O、O2
；
（2）B物質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象為：固體逐漸減小，
有氣泡冒出，溶液的顏色變?yōu)樗{(lán)色
有氣泡冒出，溶液的顏色變?yōu)樗{(lán)色
；
（3）寫出E+F→A+D的化學(xué)方程式：
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
；
（4）檢驗物質(zhì)甲的方法是：
用碘水，碘遇淀粉變藍(lán)
用碘水，碘遇淀粉變藍(lán)
．

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