Question

某同學(xué)向含CaCl₂和HCl的一定質(zhì)量的廢液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na₂CO₃溶液．其加入Na₂CO₃溶液質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、圖中b→c段表示生成氣體的質(zhì)量變化
• B、圖中b點(diǎn)的值為106
• C、圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)只有一種
• D、圖中o→x段，溶液的PH將由小逐漸變大，但不大于7

Answer 1

考點(diǎn)：鹽的化學(xué)性質(zhì),溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料

分析：加入的碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，把鹽酸消耗完了，才開(kāi)始與氯化鈣反應(yīng)，開(kāi)始生成沉淀，最后到達(dá)最高點(diǎn)說(shuō)明已經(jīng)反應(yīng)完了．

解答：解：A、加入的碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，把鹽酸消耗完了，才開(kāi)始與氯化鈣反應(yīng)，開(kāi)始生成沉淀，所以可以判斷圖中oa段表示生成的氣體質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)題意可知碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化鈣反應(yīng)，由圖示可知碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氣體2.2g，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)，生成沉淀5.0g．設(shè)生成2.2g氣體所需的Na₂CO₃的質(zhì)量為y，生成沉淀5.0g所需Na₂CO₃的質(zhì)量為z．則
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
 106             44
  y              2.2g

106

y

=

44

2.2g

解得，y=5.3g；
Na₂CO₃溶液的質(zhì)量=5.3g÷10%=53g，所以圖1中b點(diǎn)的值為53，故B錯(cuò)誤；
C、c點(diǎn)表示碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，溶液中只含有NaCl一種溶質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、圖1中0→x段反應(yīng)過(guò)程是碳酸鈉溶液和鹽酸、氯化鈣開(kāi)始反應(yīng)至恰好反應(yīng)完全的過(guò)程，溶液中溶質(zhì)有氯化鈉，溶液呈中性，由于鹽酸被消耗，所以溶液的pH不斷增大，但是不會(huì)大于7，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：答本題關(guān)鍵要知道只有把鹽酸反應(yīng)完了，才能與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，因?yàn)槿绻�碳酸鈉與氯化鈣先反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀，也會(huì)被剩余的鹽酸溶解掉，將不會(huì)看到沉淀．