Question

（2010?樂山）下列實驗對應的圖象正確的是（　�。�

A、
將等質量的鎂和鋁分別與足量的鹽酸反應

B、
向pH=2的鹽酸中滴加過量的的氫氧化鈉溶液

C、
向鹽酸和氯化鐵的混合溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液

D、
向pH=12的氫氧化鈉溶液中加水稀釋

Answer 1

分析：A、在金屬活動性順序中，越靠前的金屬化學性質越活潑，和稀酸溶液反應時表現(xiàn)出來的現(xiàn)象就越劇烈，在等同條件下，反應需要的時間也就越短，再就是得到1克氫氣所需要的金屬的質量為=$\frac{該金屬的相對原子質量}{化合價}$；
B、向酸溶液中不斷的滴加堿溶液時，由于酸堿中和，會使溶液的酸性逐漸的減弱直至為中性或變?yōu)閴A性；
C、當向鹽和酸（或者是堿）的混合溶液中滴加堿溶液（或者是酸）時，酸堿首先發(fā)生反應，當酸把堿或者是堿把酸全部消耗之后，再和鹽反應；
D、向酸或堿溶液中不斷的加水時，溶液的酸性或堿性就會不斷的減小，但溶液不會變成中性，更不會變成堿性或酸性．

解答：解：A、由于在金屬活動性順序中，鎂在鋁前，因此鎂反應需要的時間短，而該圖象中時間和斜線的斜率有沖突，應該是斜率越大的，時間越短，金屬的活動性越強，故A錯誤；
B、由于滴加的氫氧化鈉溶液是過量的，因此最終溶液的PH應該大于7，故B錯誤；
C、由于氫氧化鈉溶液先和混合溶液中的氯化氫反應，再和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀，故C正確；
D、由于是加水稀釋堿溶液，因此無論加多少水，溶液仍為堿性溶液，故D錯誤；
故選C．

點評：本題難度較大，主要考查了金屬活動性順序的應用、堿的有關的化學性質、酸堿溶液的稀釋等，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．