Question

32.5g 鋅可以跟150g 硫酸溶液恰好完全反應(yīng)．計(jì)算：
①把溶液蒸干，得到多少克硫酸鋅？
②這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
③所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

解：設(shè)反應(yīng)生成硫酸鋅質(zhì)量為x，放出氫氣質(zhì)量為y，消耗硫酸質(zhì)量為z
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 98 161 2
32.5g z x y

x=80.5g

y=1g

z=49g
反應(yīng)的硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈32.7%
反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈44.4%
答：①把溶液蒸干，得到80.5g硫酸鋅；
②這種硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是32.7%；
③反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.4%．
分析：①鋅與硫酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液為硫酸鋅溶液，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由金屬鋅的質(zhì)量計(jì)算生成硫酸鋅質(zhì)量即溶液中溶質(zhì)質(zhì)量；
②根據(jù)反應(yīng)計(jì)算出32.5g恰好完全反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量，利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算稀硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
③所得溶液為硫酸鋅溶液，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行解答．
點(diǎn)評(píng)：在解此類(lèi)題時(shí)，首先要分析題中的反應(yīng)原理，書(shū)寫(xiě)方程式，找出比例關(guān)系，解出需要的數(shù)據(jù)．