Question

如圖為NaCl、KNO₃的溶解度曲線。

（1）20℃時，NaCl的溶解度是                   。
（2）20℃時，將20gNaCl固體投入到50g水中，得到的是NaCl的      （填“飽和”或“不飽和”）溶液，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是      （保留到0．1%）。
（3）除去KNO₃固體中混有的少量NaCl，提純的步驟是：加水溶解、蒸發(fā)濃縮、　 　，然后過濾、洗滌、干燥。
（4）某同學在20℃時進行了如下實驗，得到相應的溶液①～⑤，下列說法正確的是   

A．向④加入4．5gKNO3即可達到飽和	B．②③⑤中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等
C．①③④均為KNO3的不飽和溶液	D．④→⑤可析出53．9gKNO3晶體

Answer 1

（1）36．0克
（2）飽和     26．5%
（3）降溫結(jié)晶
（4）C

試題分析：溶解度曲線意義：1、表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況，進而判斷結(jié)晶的方法，①溶解度隨溫度的升高而增大，采用冷卻熱飽和溶液（即降溫結(jié)晶），②溶解度隨溫度的升高而變化不大，采用蒸發(fā)結(jié)晶，2、兩曲線的交點表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度，3、可比較同溫下，不同物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系，4、可直接讀出某溫下，物質(zhì)的溶解度,
（1）據(jù)圖可知, 20℃時，NaCl的溶解度是36．0克
（2）20℃時，NaCl的溶解度是36．0克，即100克水中達到飽和狀態(tài)時溶解的質(zhì)量為36克，那么50克水中最多就只能溶解18克，現(xiàn)將20gNaCl固體投入到50g水中，得到的是NaCl的飽和溶液，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=18克/68克×100%=26．5%
（3）除去KNO₃固體中混有的少量NaCl，以KNO₃為主，提純KNO₃，應該采取冷卻熱飽和溶液（即降溫結(jié)晶）的方法
（4）A、句跟溶解度曲線，可以看出50℃時，KNO₃的溶解度是85．5克，而總共三次所加的KNO₃質(zhì)量20克+30克+30克=80克，故要達到飽和狀態(tài)，還需加85．5克-80克=5．5克，錯誤，B、②是20℃時的飽和溶液，③是50℃時的不飽和溶液，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量不相等，故溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也不相等，錯誤，C、①③④均為KNO₃的不飽和溶液，正確，D、④溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為80克，降溫至20℃時，溶解度為31．6克，所以可析出KNO₃晶體的質(zhì)量=80克-31．6克=48．4克，錯誤，故選C