Question

6．小組在實驗室進行關于氣體的實驗，所用的部分儀器如圖1所示．

（1）甲同學選用裝置A制取氧氣，發(fā)生反應的方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，為得到較純凈的氧氣可選擇的收集裝置是C，該方法證明氧氣已經(jīng)收集滿的現(xiàn)象是集氣瓶口有氣泡逸出．
（2）乙同學選用裝置B加熱固體混合物制取氧氣，反應方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．若用裝置F收集氧氣，導管口b（填“b”或“c”）連接發(fā)生裝置．
（3）丙同學選用圖2裝置制取二氧化碳，與A裝置相比，它的優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生與停止．圖中所示的狀態(tài)表示反應處于發(fā)生（填“發(fā)生”或“停止”）的狀態(tài)．
（4）實驗室常用加熱氯化銨與熟石灰固體來制取氨氣．常溫下NH₃是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，對人體特別是粘膜組織有腐蝕作用．
①寫出制取氨氣的反應化學方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②干燥時不能選用下列干燥劑中的B．
A．固體氫氧化鈉       B．濃硫酸     C．生石灰
③某同學用圖3的G、H、I組合收集氨氣．I裝置用于吸收多余的氨氣，發(fā)生化合反應生成銨鹽．則H裝置的作用是防止倒吸，寫出I裝置中發(fā)生的化學方程式：2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室制取氧氣反應原理、收集方法的選擇等來解答；
（2）根據(jù)裝置B作為制取氧氣的發(fā)生裝置，為固體加熱型解答；根據(jù)氧氣的密度比空氣的大解答；
（3）根據(jù)不同的實驗裝置，功能不同解答；
（4）①根據(jù)反應原理寫出反應的化學方程式；
②利用氨氣的性質描述，選擇不能與氨氣發(fā)生作用的干燥劑．
③根據(jù)H裝置的作用是防止倒吸，硫酸和氨氣反應，生成硫酸銨解答．

解答 解：
（1）A是固液常溫型，用過氧化氫和二氧化錳混合制取氧氣屬于固液常溫型，化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；若要收集較純凈的氧氣，應選擇的收集裝置是C；該方法證明氧氣已經(jīng)收集滿的現(xiàn)象是集氣瓶口有氣泡逸出；
（2）選用裝置B作為制取氧氣的發(fā)生裝置，為固體加熱型，因試管口無棉花團，故此題反應為加熱氯酸鉀與二氧化錳的反應，反應的方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑；氧氣的密度比空氣的大，應從長管進，若用裝置F收集氧氣，導管口b連接發(fā)生裝置．
（3）選用圖2裝置制取二氧化碳，與A裝置相比，它的優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生與停止；圖中故體和液體接觸，圖中所示的狀態(tài)表示反應處于 發(fā)生的狀態(tài)．
（4）①實驗室常用加熱氯化銨與熟石灰固體來制取氨氣，反應的方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
②NH₃是一種堿性氣體，能與濃硫酸發(fā)生反應，因此，干燥氨氣時不能選用可以吸收氨氣的濃硫酸作干燥劑；
③用圖3的G、H、I組合收集氨氣．I裝置用于吸收多余的氨氣，發(fā)生化合反應生成銨鹽．則H裝置的作用是防止倒吸，硫酸和氨氣反應，生成硫酸銨，反應的化學方程式為：2NH₃+H₂SO ₄═（NH₄）₂SO₄
答案：
（1）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；    C    集氣瓶口有氣泡逸出
（2）2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑   b
（3）可以控制反應的發(fā)生與停止   發(fā)生
（4）
①2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
②B
③防止倒吸、2NH₃+H₂SO ₄═（NH₄）₂SO₄

點評 本題綜合考查了學生的基本實驗能力，涉及儀器的用途、化學方程式的書寫、裝置選擇、實驗基本操作等知識，只有綜合理解化學知識才能夠正確的解答．