Question

下列是鎂元素和硫元素在元素周期表中的信息和四種粒子的結構示意圖．請回答下列問題：

（1）鎂原子的核電荷數是

 

；鎂元素與硫元素的最本質區(qū)別是

 

．
（2）在鎂和硫生成硫化鎂的反應中，得到電子的是

 

原子；鎂離子的結構示意圖是（填字母）

 

（3）C和D構成化合物的化學式為

 

．
（2）圖A是鈉元素在元素周期周期表中的信息，B、C、D分別是三種元素的原子結構示意圖，根據題中信息回答下列問題：

①鈉原子的質子數是

 

，鈉原子的相對原子質量是

 

．
②圖B、C、D中表示金屬元素的是

 

（填序號）．③圖C和D所屬元素形成的化合物的化學式為

 

．

Answer 1

考點：元素周期表的特點及其應用,原子結構示意圖與離子結構示意圖,化學式的書寫及意義

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：（1）根據元素周期表中所提供的鎂元素信息分析；根據不同種元素最本質的區(qū)別是質子數不同解答本題；
（2）根據在化學反應中非金屬元素易得到電子；根據當核電荷數=質子數＞核外電子數，為陽離子，進行解答本題；
（3）根據結構示意圖分析元素的化合價，從而寫出化學式；
（2）依據元素周期表的意義，以及根據給出的機結構示意圖可判斷元素的類別，金屬元素通常最外層電子數少于4個，在化學反應中易失去最外層的電子，非金屬元素通常最外層電子數大于或等于4個，在化學反應中易得到電子分析解答即可；

解答：解：
（1）根據元素周期表中所提供的鈉元素信息，可知鎂原子的核電荷數為12；不同元素間最本質的區(qū)別是質子數不同，所以鎂元素與硫元素的最本質區(qū)別是：質子數不同；
（2）根據在化學反應中非金屬元素易得到電子，因此在鎂和硫生成硫化鎂的反應中，硫為非金屬元素，易得到電子； 根據當核電荷數=質子數＞核外電子數，為陽離子，C圖中核電荷數=12＞2+8；
故答案為：硫；C．
（3）C是鎂元素的原子結構示意圖，鎂顯+2價，D是氯元素的原子結構示意圖，氯顯-1價，兩者形成的化學式是MgCl₂；
故答案為：MgCl₂；
（2）
①據圖可知，鈉原子的質子數為11，相對原子質量是22.99；
②金屬元素通常最外層電子數少于4個，非金屬元素通常最外層電子數大于或等于4，B原子最外層電子數為6，屬于非金屬元素；C原子最外層電子數為7，屬于非金屬元素；D元素最外層電子數為1，屬于金屬元素；
③C為氯元素，在化學反應中得到一個電子，化合價為-1價，D為鉀元素，在化學反應中失去一個電子，化合價為+1，根據正價在前，負價在后，形成的化合物為KCl．
答案：
（1）12   質子數不同
（2）硫   C
（3）MgCl₂
（2）①11；  22.99； ②D；  ③KCl；

點評：本題通過給出微粒的模型考查了學生的觀察能力和對基本概念的理解與運用能力；了解元素周期表的特點及其應用，以及核外電子在化學反應中的作用是解題的關鍵．