Question

17．在一次用餐中，同學們對燃料“固體酒精”產(chǎn)生了好奇，于是對其成分進行研究．
【查閱資料】（1）該固體酒精是用酒精、氯化鈣和氫氧化鈉按一定的質(zhì)量比混合制成．
（2）氯化鈣、氯化鋇溶液均呈中性．
【提出問題】（1）酒精中是否含有碳元素？
（2）固體酒精中的氫氧化鈉是否變質(zhì)？
【實驗探究】
（1）按圖實驗，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，可得出酒精中含有碳元素的結(jié)論．此結(jié)論合理（選填“合理”或“不合理”）．
（2）取少量固體酒精于燒杯中，加足量的水充分溶解后靜置，發(fā)現(xiàn)燒杯底部有白色沉淀．取沉淀與試管中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．寫出產(chǎn)生沉淀的化學方程式2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．分析實驗并結(jié)合資料得出氫氧化鈉已變質(zhì)．
（3）為進一步確定氫氧化鈉的變質(zhì)程度，分組探究．
①甲組取燒杯上層清液于兩支試管中，按下圖探究．

方案
現(xiàn)象	溶液變紅	產(chǎn)生白色沉淀
結(jié)論	清液中有氫氧化鈉	清液中有碳酸鈉

②乙組認為甲組實驗不能證明清液中一定有氫氧化鈉，理由是Na₂CO₃溶液顯堿性，也能是酚酞溶液變紅．他們另取燒杯中上層清液，加足量氯化鋇溶液，充分反應后滴加酚酞溶液，酚酞溶液變紅．
【實驗結(jié)論】經(jīng)討論一致認為固體酒精中的氫氧化鈉部分變質(zhì)．
【反思交流】乙組實驗中加足量氯化鋇溶液的目的是可完全除去Na₂CO₃，防止影響（或干擾）對NaOH的檢驗．
【拓展應用】要除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)，可選擇適量的AC．（填序號）
A．Ba（OH）₂溶液B．CaCl₂溶液C．Ca（OH）₂溶液．

Answer 1

分析 【實驗探究】
（1）按右圖實驗，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，說明酒精燃燒的產(chǎn)物中含有碳元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，可得出酒精中含有碳元素的結(jié)論；
（2）根據(jù)氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈣能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳分析；
（3）根據(jù)氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都顯堿性，都能夠使酚酞試液變紅色分析；
【反思交流】
為了使碳酸鈉完全反應，應該加入過量的氯化鋇溶液；
【拓展應用】
碳酸鈉能和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉分析．

解答 解：【實驗探究】
（1）按右圖實驗，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，說明酒精燃燒的產(chǎn)物中含有碳元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，可得出酒精中含有碳元素的結(jié)論，故填：合理．
（2）氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，方程式為Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，因此白色沉淀是碳酸鈉和氯化鈣反應生成的碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（3）碳酸鈉能和氫氧化鈣反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，故填：白色沉淀；
乙組認為甲組實驗不能證明清夜中一定有氫氧化鈉，理由是：碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色．
【反思交流】
乙組實驗中加足量氯化鋇溶液的目的是除去碳酸鈉，防止影響對NaOH的檢驗．
【拓展應用】
要除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)，可選擇適量的氫氧化鋇溶液、氫氧化鈣溶液，不能選擇氯化鈣和硝酸鋇溶液，因為碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，因此使用氯化鈣時能夠帶入新雜質(zhì)--氯化鈉；因為碳酸鈉和硝酸鋇反應生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，因此使用硝酸鋇時能夠帶入新雜質(zhì)--硝酸鈉．故填：AC．
故答案為：
【實驗探究】（1）合理（2）Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
（3）①白色沉淀；②Na₂CO₃溶液顯堿性，也能是酚酞溶液變紅．
【反思交流】可完全除去Na₂CO₃，防止影響（或干擾）對NaOH的檢驗．
【擴展應用】AC．

點評 實驗是化學的重要組成部分，正確的實驗操作是得出科學結(jié)論的前提條件之一，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為得出正確的結(jié)論奠定基礎．